题目内容

硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO和NO2的混合物）是主要的大气污染物之一．可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O    NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
现有at NO2和bt NO的混合气体，恰好可以被200t NaOH溶液完全吸收．
（1）欲保证工业尾气全部被吸收，则a：b的值应控制在
 
；
（2）NaOH溶液的质量分数是
 
（用含a、b的代数式表示）．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）由主要原理2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O、NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O可知，NO不能单独被吸收，一氧化氮和二氧化氮的混合气体能被氢氧化钠溶液完全吸收，结合NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O判断混合气体被吸收时二氧化氮和一氧化氮的质量关系．
（2）现根据方程式计算bt一氧化氮被吸收需要氢氧化钠的质量和二氧化氮的质量，再根据方程式计算剩余的二氧化氮被吸收需要的氢氧化钠的质量，最后根据质量分数公式计算氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数．
解答：解：（1）由主要原理2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O、NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O可知，NO2能单独被吸收，NO不能单独被吸收，一氧化氮和二氧化氮的混合气体能被氢氧化钠溶液完全吸收，结合NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O可知混合气体被吸收时二氧化氮和一氧化氮的质量比大于或等于
14+16×2
14+16
，即
a
b
≥
23
15
．
（2）设bt一氧化氮被吸收需要氢氧化钠的质量为x，需要二氧化氮的质量为y，则
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
46  30  80
y   at   x
30
80
=
at
x
，
46
30
=
y
at
，解得x=
8
3
bt，y=
23
15
bt；
设（a-
23
15
b）t二氧化氮被吸收需要的氢氧化钠的质量为z，则
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
92        80
（a-
23
15
b）t z
92
80
=
(a-
23
15
b)t
z
，解得z=(
20
23
a-
4
3
b)t
NaOH溶液的质量分数是
(
20
23
a-
4
3
)t+
8
3
bt
200t
×100%=
30a+46b
69
%
故填：（1）≥
23
15
；（2）
30a+46b
69
%．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意从反应化学方程式取分析，是对学生综合能力的考查．
练习册系列答案
相关题目
现有以下仪器，请回答下列问题：

（1）取用粉末状固体必须用到的仪器是
 
（填序号）．
（2）如果用加热KMnO4的方法制取氧气，制气装置应选仪器
 
（填序号）．
（3）如果用H2O2分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器
 
（填序号）；其化学方程式为：
 
；
（4）比较（2）和（3）两种制取氧气的方法，最好选用方法（3）的原因是
 
．
（5）把上面分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为：
 
．其反应表达式：
 
；如加热氯酸钾和二氧化锰反应表达式：
 
．
下列图示的实验基本操作正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
为了探究碱的性质，甲、乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通人CO2，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．甲组同学认为CO2能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应．而乙组同学认为CO2也能与烧碱溶液发生反应．
（1）为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验：
①选出如图1中正确的CO2气体的发生装置
 
．
②收集一瓶CO2气体，注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如图2），振荡后观察到瓶内气球
 
（填“膨胀”或“收缩”）．由此乙组同学认为自己的观点是正确的．
（2）甲组同学对此结果提出反驳：因为CO2能溶于水，所以还必须设置对照实验，即用
 
代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球体积变化程度
 
（选填“增大”“不变”“减小”），才能最终证明乙组的观点是正确的．
水是人类不可缺少的宝贵资源，是“美丽中国”的重要元素，请回答下列问题：
（1）图甲是水通电分解的示意图，写出电解水的化学方程式
 
在实验过程中，试管a中产生的气体是
 
（填名称）
（2）生活中常用
 
的方法，使硬水转化为软水，氯胺（NH2Cl）可作为饮用水消毒剂，NH2Cl消毒时，会发生反应：NH2Cl+H2O=X+HClO，其中X的化学式是
 
．
（3）某市发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是
 
；
（4）图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线
①在t1℃时，a、c两种固体物质的溶解度是
 
g；
②将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为
 
；
③t1℃时，用固体A配制溶质质量分数为5%的A溶液的步骤是：计算、
 
、量取、溶解、装瓶等操作．
（5）水在化学实验中的作用不可忽略，下图中五个实验分别用到水

请回答：下列说法正确的有
 
（填序号）
①实验A中水作溶剂；
②实验B中水的作用是防止集气瓶底炸裂；
③实验C中烧杯中的水的作用是通过进入集气瓶中水的体积可得出氧气约占空气总体积的结论；
④实验D中水的作用只是隔绝空气；
⑤实验E中的水仅作反应物．
小明根据所学的金属Na和Cu的活动性顺序，准备将Na加入CuSO4溶液中进行实验验证．请你与他一起进行探究．
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气．
【问题与猜想】
①Na加入CuSO4溶液中有红色的Cu析出；
②Na加入CuSO4溶液中发生反应，但没有红色的Cu析出；
③Na加入CuSO4溶液中没有化学反应发生．
【实验与分析】①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投人蒸馏水中，发现钠立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，出现了蓝色沉淀，但没有红色物质析出．
（1）金属钠保存在煤油中的主要原因是
 
．
（2）在实验②中，根据实验现象你能得出的信息是
 
（写一条即可）．
【实验结论】上述实验说明猜想
 
成立，由此说明活动性较强的金属
 
（填“一定”或“不一定”）将位于其后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来．
对结构示意图为和的两种微粒，有下列说法中说法正确的是（　　）
①属于同一元素   ②都具有稳定结构   ③核外电子排布相同   ④都不带电荷．
A、①②B、②③
C、①②④D、②③④
类推是学习化学的一种重要方法．下列类推正确的是（　　）
A、燃烧过程中伴随着发光发热，所以有发光发热现象的变化都是燃烧
B、化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化
C、置换反应中有单质参加反应，所以有单质参加的反应都是置换反应
D、氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇CO2+3H2
 钌一膦铬合物 
.
加压
CH3OH+H2O．下列有关该反应的说法中正确的是（　　）
A、该反应属于置换反应
B、氢原子数在反应前后发生了改变
C、为CO2的利用创造了一种新途径
D、钌-膦络合物的质量在反应前后发生了变化

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