Question

1．某两种金属混合物15g，与足量稀硫酸反应产生H₂质量为1g，则金属混合物可能是（　　）

• A． Zn-Cu
• B． Mg-Al
• C． Fe-Al
• D． Zn-Fe

Answer 1

分析 设该混合物为+2价金属混合物，为能够和硫酸反应的，通过计算求出平均相对原子质量．然后分析给定选项．

解答 解：当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应．设混合物为M，相对原子质量为x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x            2
15g          1g
$\frac{15}{x}$=$\frac{2}{1g}$
x=30
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须有一个的相对原子质量小于30，一个的相对原子质量大于30．
A、Zn的相对原子质量为65大于30，铜不会与酸反应生成氢气，故A错误；
B、Mg相对原子质量为24而小于30，而铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18小于30，故B错误；
C、Fe的相对原子质量为56大于30，而铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18小于30，故C正确；
D、Zn的相对原子质量为65大于30，Fe的相对原子质量为56大于30，故D错误．
故选：C．

点评 本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序，掌握有关化学方程式计算的原理和方法，问题就会迎刃而解．