题目内容
【题目】在20℃环境中，制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如图探究实验。
（查阅资料）
（1）碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
（2）20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示：
物质 | 氢氧化钠 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 |
溶解度/g | 110 | 21.8 | 9.6 |
（定性探究）
（1）装置F中导管外的玻璃仪器名称是_____。
（2）装置B中盛有碳酸氢钠溶液，目的是吸收装置A中挥发出的氯化氢气体，写出B中发生反应的化学方程式：_____。
（3）装置C的作用是_____，选择_____（选填E、F）装置达到实验目的。
（4）在实验过程中装置D中观察到_____，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生化学反应。
【答案】球形干燥管 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 干燥（除去水蒸气） E 有晶体析出
【解析】
（1）装置F中导管外的玻璃仪器是球形干燥管。
（2）装置B中盛有碳酸氢钠溶液，目的是吸收装置A中挥发出的氯化氢气体，氯化氢气体溶于水得到的液体是盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（3）装置C的作用是干燥二氧化碳，氢氧化钠固体能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，要用稀硫酸干燥 ，故选择E装置达到实验目的。
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。20℃，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，故在实验过程中装置D中观察到有晶体析出，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生化学反应。
【题目】下列除杂所选用试制与操作方法均正确的是
选项 | 物质 | 除杂试剂及操作 |
A |
| 加水溶解、过滤、蒸发结晶 |
B |
| 加入过量稀盐酸，蒸发结晶 |
C |
| 加入过量 |
D |
| 通入灼热的CuO |
A.AB.BC.CD.D
【题目】探究二、研究二氧化碳的制取
(1)同学们按表进行实验，取等质量的石灰石分别加入两种不同的酸(杂质不与酸反应)进行三次实验，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示。
实验编号 | 药品 |
Ⅰ | 块状大理石、10%稀硫酸溶液 |
Ⅱ | 块状大理石、7%稀盐酸溶液 |
Ⅲ | 大理石粉末、7%稀盐酸溶液 |
①图中丙曲线对应实验_____(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②小组同学讨论确定用图中乙曲线对应的药品制备二氧化碳，反应方程式为_____。
③不用图1中甲曲线对应的药品，理由是_____。
(2)在实验室同学们选用图2装置制取比较纯净、干燥的CO2。
①B装置中发生反应的化学方程式为_____；
②C装置中浓硫酸的作用是_____；
③请在D中简要补画出CO2的收集装置图。_____
(3)取12.5g石灰石于装置A中，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后(杂质不参加反应)的质量为108.1g，请计算：
①反应生成二氧化碳气体的质量为_____g；
②充分反应后，A装置内的混合物中含有氯化钙的质量为_____g；
③该石灰石中碳酸钙的质量分数为_____。
(4)反应后所得溶液中的溶质成分是什么？
猜想一：CaCl2； 猜想二：CaCl2和HCl。
①可选择下列物质中的_____(填字母)进行验证。
A 镁条 B 铜片 C 酚酞试液 D 硫酸溶液 E 硝酸银溶液 F 碳酸钙粉末
②实验后确认猜想二正确。取适量上述反应后所得滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到如图3曲线(纵坐标为pH，横坐标为时间)：据图分析，写出BC段内发生的化学反应方程式为_____；图中CD段上升的原因是_____。
