题目内容

如图所示：甲试管中盛有干燥白磷，乙试管中盛有干燥红磷，同时放置在盛有80℃水的烧杯里(甲、乙试管均套有气球密封)。过一会儿后，发现甲试管中的白磷燃烧，乙试管中的红磷没有燃烧。

(1)请根据实验现象，对比写出可燃物燃烧所需的条件之一？________________

(2)和课本上“探究燃烧的条件实验”相比，本实验有何优点(任写1条)?_____________

(3)有同学认为甲、乙试管的质量均未发生变化，都符合质量守恒定律，你是否认同?并说明原因。_______________________

可燃物温度达到着火点 无泄漏无污染（或现象明显、用量少更低碳） 错，因为乙试管中未发生化学反应，所以不能用质量守恒定律来解释 【解析】(1)根据物质燃烧的条件和已具有的条件分析解答；(2)根据白磷在试管内燃烧分析解答；(3)根据质量守恒定律适用于化学变化分析解答。(1) 根据物质燃烧的条件可知，甲、乙试管所受的温度相同，同样与氧气接触，甲试管中的白磷能燃烧，乙试管中的红磷不能燃烧，说明乙试管...
练习册系列答案
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航天飞船发射过程中，常以液氢作燃料，液氧作助燃剂，反应的化学方程式为___________。

2H2+O22H2O 【解析】氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式是：2H2+O22H2O 。

生产单质硅的过程中有一个重要反应：SiO2+2C Si+2CO↑ ，该反应的基本类型是

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

C 【解析】由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，故选C。

R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如右图所示

某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验

则下列说法不正确的是

A. t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为37.5%

B. R是KNO3

C. ②③中清液是饱和溶液

D. ①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小

D 【解析】烧杯②中有100g水，其中溶解了60gR溶质，在 t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g,氯化铵的溶解度小于60g，故R是KNO3。A. t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%=37.5%，正确；B. R是KNO3，正确；C. ②中有100g水，溶解了60g的KNO3，恰好是饱和溶液，③中有没有溶解的固体物质，是饱和溶液，正确；D. 因为不知道烧杯③中液体的温度，所以无法确...

下列说法不正确的是

A. 化石燃料中最清洁的燃料是天然气

B. 铝合金比纯铝的硬度大，熔点低

C. 铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈

D. 计入空气污染指数的指标包括二氧化硫、二氧化碳、PM2.5等

D 【解析】A. 化石燃料中最清洁的燃料是天然气，正确；B. 金属制成合金后，硬度变大，熔点降低，故铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，正确；C. 铁与氧气、水接触时易生锈，故铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈，正确；D. 计入空气污染指数的指标包括二氧化硫、二氧化氮、M2.5等，二氧化碳不属于空气污染指数，错误。故选D。

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答：

(1)10℃时，甲物质的溶解度____乙物质的溶解度 (填“>”或“=”或“<”)

(2)20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为__________g。

(3)把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是__________。

= 140 甲 【解析】(1)根据甲、乙溶解度曲线分析解答；(2)根据20℃时，甲物质的溶解度分析解答；(3)根据甲、乙溶解度曲线分析解答。(1)由图可知，10℃时，甲、乙两物质溶解度曲线有交点，故10℃时，甲物质的溶解度=乙物质的溶解度；(2)20℃时，甲物质的溶解度为40g。将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为140g；(3)甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而...

下图所示是某反应前后的微观示意图，“O”和“”分别代表A、B两种不同的原子。则该反应（ ）

A. 置换反应 B. 有单质生成

C. 反应前后分子种类不变 D. 反应的方程式可表示为3A2+B2=2BA3

D 【解析】A、由反应的微观示意图可知，该反应是物质A2与物质B2反应生成BA3，符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误；B、该反应的生成物是BA3，属于化合物，错误；C、由图可知，反应前后分子种类发生改变，错误；D、由图可知，该反应中B2过量，且为6个A2分子与2个B2分子反应，生成4个BA3分子，故反应的方程式可表示为3A2+B2=2BA3，正确。故选D。

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示：

(1)20℃时，等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液，溶液质量大小关系是甲_______(填“＞”、“＜”或“＝”)乙；

(2)将40℃时乙的饱和容液变为不饱和溶液的方法有_________；

(3)将40℃时150g甲的饱和溶液降温到20℃，所得溶液中溶质质量分数为____________。

= 升高温度或增加溶剂 23% 【解析】（1）根据溶解度曲线图可知20℃时，甲和乙溶解度相等分析解答；(2)根据饱和溶液变为不饱和溶液的方法分析解答；（3）根据20℃甲物质的溶解度为30g进行解答。（1）根据溶解度曲线图可知20℃时，甲和乙溶解度相等，故将等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液，溶液质量大小关系是甲=乙；(2) 乙物质的溶解度随温度的升高而增大。将40℃时乙的饱和容液变为不饱和...

某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（ ）

A. 取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质

B. 取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质

C. 取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质

D. 取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质

C 【解析】A、碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能是酚酞变色，故A错误； B、氢氧化钠先与氯化氢先反应，所以无气泡生成，故B错误； C、碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠能使酚酞变色，取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质，故C正确； D、氢氧化钡会引入氢氧根离子，对后面的检验造成干扰，故D错...

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