题目内容
(6分)烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8 g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
(1)得到沉淀的总质量为___________g，该混合溶液中硫酸铜的质量为___________g。
(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程)
(3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。
(1)9.8 16.0
(2)解：设与硫酸反应的NaOH的质量为x，与CuSO4反应的NaOH的质量为y。
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2
+Na2SO4
98 80 80 98
9.8 g x y 9.8 g
x="8" g y="8" g
故参加反应的NaOH溶液的质量共为
答：整个过程中参加反应的NaOH溶液的总质量为160克。
(3)(抓住起点、折点及曲线走势给分)解析:
略
(2)解：设与硫酸反应的NaOH的质量为x，与CuSO4反应的NaOH的质量为y。
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2
+Na2SO498 80 80 98
9.8 g x y 9.8 g
x="8" g y="8" g
故参加反应的NaOH溶液的质量共为
答：整个过程中参加反应的NaOH溶液的总质量为160克。
(3)(抓住起点、折点及曲线走势给分)解析:
略
练习册系列答案
相关题目
金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．
（1）兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中（如图一），定期观察并记录现象．图一中最先锈蚀的部位______（填写A、B或C）；举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法______；
（2）根据图二的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质______；
（3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是______；
（4）下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是______；
A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
（5）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图三所示．则下列说法中正确的是______；
A．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况 B．盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余
C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应 D．镁、铝都反应完，盐酸有剩余
（6）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图四所示
①A、B处发生的现象分别是A______、B______；
②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？______（填“需要”或“不需要”），理由是______．
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 烧杯和药品的质量/g | 166.5 | 166.3 | 166.1 | 166.1 |
记录如表．求：①反应中产生氢气______克；②反应后所得溶液中溶质质量分数．（结果精确到0.1%）
金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．
（1）兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中（如图一），定期观察并记录现象．图一中最先锈蚀的部位______（填写A、B或C）；举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法______；
（2）根据图二的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质______；
（3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是______；
（4）下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是______；
A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
（5）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图三所示．则下列说法中正确的是______；
A．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况 B．盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余
C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应 D．镁、铝都反应完，盐酸有剩余
（6）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图四所示
①A、B处发生的现象分别是A______、B______；
②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？______（填“需要”或“不需要”），理由是______．
（7）兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量为55.0g）．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，
记录如表．求：①反应中产生氢气______克；②反应后所得溶液中溶质质量分数．（结果精确到0.1%）
（1）兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中（如图一），定期观察并记录现象．图一中最先锈蚀的部位______（填写A、B或C）；举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法______；
（2）根据图二的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质______；
（3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是______；
（4）下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是______；
A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
（5）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图三所示．则下列说法中正确的是______；
A．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况 B．盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余
C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应 D．镁、铝都反应完，盐酸有剩余
（6）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图四所示
①A、B处发生的现象分别是A______、B______；
②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？______（填“需要”或“不需要”），理由是______．
| 反应时间 | t | t1 | t2 | t3 |
| 烧杯和药品的质量/g | 166.5 | 166.3 | 166.1 | 166.1 |
记录如表．求：①反应中产生氢气______克；②反应后所得溶液中溶质质量分数．（结果精确到0.1%）