Question

8．长兴盛产石灰石，随着逐年的开发，矿产资源越来越少，聪明的长兴人民于是想到变粗生产为精加工，进行微粉生产，实现可持续发展．现某水泥厂化验室，为测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中充分反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水），有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
数 据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	200g	25g	216.2g

（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为8.8 g．
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：200g+25g-216.2=8.8；
 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
x                                        8.8g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{8.8g}$
x=20g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
答：（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 8.8 g．
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．