题目内容
烧碱中常含有碳酸钠．为了测定某烧碱样品中烧碱的质量分数，甲、乙两同学分别设计了如下的实验方案．（1）甲同学的实验方案
| 实验步骤 | 解释与结论 |
| 准确称量10.6g的烧碱样品，在烧杯中加足量蒸馏水溶解 | 氢氧化钠溶解时有______现象 |
| 加入过量的氢氧化钙溶液，至反应完全 | 反应的化学方程式为______ |
| 过滤，称量干燥后的滤渣质量为1g | 滤液中的溶质为______ |
| 计算 | 烧碱样品中烧碱的质量分数为______ |
①实验过程中发现：向溶液中滴加盐酸时，一段时间后才出现气泡，其原因可能是______．
②产生气泡反应的化学方程式为______．
【答案】分析：（1）根据氢氧化钠溶于水后热量的变化考虑；根据方程式的写法判断反应原理，根据反应物的过量问题考虑反应后溶液中溶质的种类；根据称量干燥后的滤渣质量为1g就是生成的碳酸钙质量，再算出烧碱的质量分数；
（2）①根据盐酸与氢氧化钠反应的生成物进行考虑；②根据方程式的写法考虑．
解答：解：（1）由于氢氧化钠溶于水使溶液温度升高；
故答案为：（1）放热 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH Ca（OH）2、NaOH 90%
（2）①加入过量的氢氧化钙溶液后反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙和水；①盐酸先和NaOH溶液反应，如果先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳再与氢氧化钠反应又生成碳酸钠了；
②反应物是碳酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、水、二氧化碳；
故答案为：（1）放热 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH Ca（OH）2、NaOH 90%；（2）①盐酸先和NaOH溶液反应；②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
点评：解答本题容易出错的地方是向溶液中滴加盐酸时，一段时间后才出现气泡的原因，由于酸碱反应优先的原则，滴加盐酸后，盐酸先与氢氧化钠反应，反应完了再与其它物质反应．
（2）①根据盐酸与氢氧化钠反应的生成物进行考虑；②根据方程式的写法考虑．
解答：解：（1）由于氢氧化钠溶于水使溶液温度升高；
故答案为：（1）放热 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH Ca（OH）2、NaOH 90%
（2）①加入过量的氢氧化钙溶液后反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙和水；①盐酸先和NaOH溶液反应，如果先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳再与氢氧化钠反应又生成碳酸钠了；
②反应物是碳酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、水、二氧化碳；
故答案为：（1）放热 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH Ca（OH）2、NaOH 90%；（2）①盐酸先和NaOH溶液反应；②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
点评：解答本题容易出错的地方是向溶液中滴加盐酸时，一段时间后才出现气泡的原因，由于酸碱反应优先的原则，滴加盐酸后，盐酸先与氢氧化钠反应，反应完了再与其它物质反应．
练习册系列答案
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（1）甲同学的实验方案
| 实验步骤 | 解释与结论 |
| 准确称量10.6g的烧碱样品，在烧杯中加足量蒸馏水溶解 | 氢氧化钠溶解时有______现象 |
| 加入过量的氢氧化钙溶液，至反应完全 | 反应的化学方程式为______ |
| 过滤，称量干燥后的滤渣质量为1g | 滤液中的溶质为______ |
| 计算 | 烧碱样品中烧碱的质量分数为______ |
①实验过程中发现：向溶液中滴加盐酸时，一段时间后才出现气泡，其原因可能是______．
②产生气泡反应的化学方程式为______．
