题目内容

烧碱中常含有碳酸钠．为了测定某烧碱样品中烧碱的质量分数，甲、乙两同学分别设计了如下的实验方案．
（1）甲同学的实验方案

实验步骤	解释与结论
准确称量10.6g的烧碱样品，在烧杯中加足量蒸馏水溶解	氢氧化钠溶解时有______现象
加入过量的氢氧化钙溶液，至反应完全	反应的化学方程式为______
过滤，称量干燥后的滤渣质量为1g	滤液中的溶质为______
计算	烧碱样品中烧碱的质量分数为______

（2）乙同学设计了如图所示（装置气密性良好）的实验方案：将一定质量的样品溶于水→向样品溶液中加入过量的盐酸→通过反应前后质量的变化，确定二氧化碳的质量→计算氢氧化钠的质量分数．
①实验过程中发现：向溶液中滴加盐酸时，一段时间后才出现气泡，其原因可能是______．
②产生气泡反应的化学方程式为______．

【答案】分析：（1）根据氢氧化钠溶于水后热量的变化考虑；根据方程式的写法判断反应原理，根据反应物的过量问题考虑反应后溶液中溶质的种类；根据称量干燥后的滤渣质量为1g就是生成的碳酸钙质量，再算出烧碱的质量分数；
（2）①根据盐酸与氢氧化钠反应的生成物进行考虑；②根据方程式的写法考虑．
解答：解：（1）由于氢氧化钠溶于水使溶液温度升高；
故答案为：（1）放热 Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH Ca（OH）₂、NaOH 90%
（2）①加入过量的氢氧化钙溶液后反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙和水；①盐酸先和NaOH溶液反应，如果先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳再与氢氧化钠反应又生成碳酸钠了；
②反应物是碳酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、水、二氧化碳；
故答案为：（1）放热 Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH Ca（OH）₂、NaOH 90%；（2）①盐酸先和NaOH溶液反应；②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
点评：解答本题容易出错的地方是向溶液中滴加盐酸时，一段时间后才出现气泡的原因，由于酸碱反应优先的原则，滴加盐酸后，盐酸先与氢氧化钠反应，反应完了再与其它物质反应．

练习册系列答案

相关题目

（2009?石景山区二模）烧碱中常含有碳酸钠．为了测定某烧碱样品中烧碱的质量分数，甲、乙两同学分别设计了如下的实验方案．
（1）甲同学的实验方案

实验步骤	解释与结论
准确称量10.6g的烧碱样品，在烧杯中加足量蒸馏水溶解	氢氧化钠溶解时有放热放热现象
加入过量的氢氧化钙溶液，至反应完全	反应的化学方程式为 Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
过滤，称量干燥后的滤渣质量为1g	滤液中的溶质为 Ca（OH）₂、NaOH Ca（OH）₂、NaOH
计算	烧碱样品中烧碱的质量分数为 90% 90%

（2）乙同学设计了如图所示（装置气密性良好）的实验方案：将一定质量的样品溶于水→向样品溶液中加入过量的盐酸→通过反应前后质量的变化，确定二氧化碳的质量→计算氢氧化钠的质量分数．
①实验过程中发现：向溶液中滴加盐酸时，一段时间后才出现气泡，其原因可能是

盐酸先和NaOH溶液反应

．
②产生气泡反应的化学方程式为

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

（2013?丽水）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是

锥形瓶

．
（2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO₂没有排出、反应产生的CO₂未被完全吸收等．为减小误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是

打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c

．
（3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）已知Na₂CO₃溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO₃，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂．
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成

硫酸钠；硫酸钠和硫酸；硫酸钠和碳酸氢钠

．

烧碱中常含有碳酸钠．为了测定某烧碱样品中烧碱的质量分数，甲、乙两同学分别设计了如下的实验方案．
（1）甲同学的实验方案
实验步骤解释与结论
准确称量10.6g的烧碱样品，在烧杯中加足量蒸馏水溶解氢氧化钠溶解时有现象
加入过量的氢氧化钙溶液，至反应完全反应的化学方程式为
过滤，称量干燥后的滤渣质量为1g 滤液中的溶质为
计算烧碱样品中烧碱的质量分数为
（2）乙同学设计了如图所示（装置气密性良好）的实验方案：将一定质量的样品溶于水→向样品溶液中加入过量的盐酸→通过反应前后质量的变化，确定二氧化碳的质量→计算氢氧化钠的质量分数．
①实验过程中发现：向溶液中滴加盐酸时，一段时间后才出现气泡，其原因可能是．
②产生气泡反应的化学方程式为．

烧碱中常含有碳酸钠．为了测定某烧碱样品中烧碱的质量分数，甲、乙两同学分别设计了如下的实验方案．
（1）甲同学的实验方案

实验步骤	解释与结论
准确称量10.6g的烧碱样品，在烧杯中加足量蒸馏水溶解	氢氧化钠溶解时有______现象
加入过量的氢氧化钙溶液，至反应完全	反应的化学方程式为______
过滤，称量干燥后的滤渣质量为1g	滤液中的溶质为______
计算	烧碱样品中烧碱的质量分数为______

试题分类