题目内容
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。
（提出问题）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
（查阅资料） CaCl2溶液显中性
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下:
猜想I :只有CaCl2;
猜想II:有______________________。
猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2;
猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是______________________。(用化学方程式解释)
（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | ___________ | ___________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
（评价反思）
(1) 丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_____________________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_____________________。
（反思交流）
(3) 某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题:
①由图可知，在c点处溶液中溶质是____________________。
②若要使c点对应的溶液变成b点对应的溶液，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的____________________，过滤，除杂。
【答案】CaCl2和HCl 
溶液变为蓝色 溶液变浑浊 碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀 反应物是否有剩余 HCl和 CaCl2 碳酸钙
【解析】
猜想与假设：
将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，如果氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，则溶质的成分是氯化钙。如果氢氧化钙过量，则溶质的成分是氯化钙和氢氧化钙，如果盐酸过量则溶质的成分是：CaCl2和HCl，故填：CaCl2和HCl；
氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，两者不能共存，该反应的化学方程式为：；
实验探究：
实验结论为：溶液中含有氢氧化钙，滴加紫色石蕊试液，氢氧化钙显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故实验现象为：溶液变为蓝色；
实验结论为：溶液中含有氢氧化钙，通入二氧化碳，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故实验现象为：溶液变浑浊；
评价反思：
（1）溶液中一定含有氯化钙，氯化钙也能与碳酸钠反应生成碳酸钙，产生白色沉淀，故滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，故填：碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀；
（2）由以上分析可知，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量；
反思交流：
（3）①将一定量稀盐酸加入到氢氧化钙溶液中，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，随着反应的进行pH逐渐减小至小于7，c点时，pH＜7，说明这时盐酸过量，故在c点处溶液中溶质是：HCl和 CaCl2；
②b点对应的溶液pH=7，说明氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，这时溶液中溶质只有氯化钙，故若要使c点对应的溶液变成b点对应的溶液，应除去溶液中的HCl，可加入过量碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的碳酸钙，可得氯化钙溶液，故填：碳酸钙。
【题目】在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量/g | 4 | 10 | 1 | 21 |
反应后质量/g | 0 | 12 | 15 | 待测 |
已知X的对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是（ ）
A.反应后Q的质量为12g
B.该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
C.反应后生成15gZ
D.反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1
