Question

16．30℃时，取甲、乙、丙中的两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况如图．下列说法正确的是（　　）

• A． 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
• B． 加入试管1的固体是丙
• C． 向烧杯中加入NH₄NO₃固体后，试管2中一定有晶体析出
• D． 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、由甲、乙、丙的溶解度曲线可知，在30℃时，丙的溶解度小于10g，由于试管1中有未溶解的固体，所以加入试管1的固体是丙．故B正确；
C、由于乙的溶解度受温度的影响不大，向烧杯中加入NH₄NO₃固体后，若试管2中的溶质是乙物质，不一定有晶体析出，故C错误；
D、由甲、乙、丙的溶解度曲线可知，随温度降低甲、乙两物质的溶解度减小、丙物质的溶解度增大，因此，30℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至20℃，甲、乙物质的饱和溶液因析出晶体溶液的溶质质量分数减小，但溶液仍为饱和溶液；而丙物质的饱和溶液因溶解度增大变成不饱和溶液，但溶液的溶质质量分数不变；而20℃时乙物质的溶解度大于甲，且甲、乙两物质的溶解度都大于30℃时丙物质的溶解度；根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系可判断，降温至20℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙，故D错误．
故选B．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．