Question

1．马钢是我省重要的钢铁工业基地．现要冶炼出含杂质4%的生铁2000t，请回答下列问题：
（1）写出一氧化碳还原四氧化三铁发生反应的化学方程式4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（2）利用上述化学方程式计算：需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石多少吨？

Answer 1

分析 由生铁的质量和杂质的质量分数可以计算出铁的质量；由铁的质量根据一氧化碳与四氧化三铁反应的化学方程式可以计算出四氧化三铁的质量；由四氧化三铁和磁铁矿中四氧化三铁的质量分数可以计算出磁铁矿的质量．

解答 解：（1）4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
（2）生铁中铁的质量为2000t×（1-4%）=1920t
设需四氧化三铁的质量为x．
4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
          232           168
          x            1920t
$\frac{232}{x}=\frac{168}{1920t}$
x≈2651.4t
需磁铁矿的质量为2651.4t÷90%≈2946.03t
答：需要磁铁矿2946.03t．

点评 含杂质物质的计算的一般解题思路是：
一、由混合物的质量乘以混合物中纯净物的质量分数得到纯净物的质量；
二、由纯净物的质量根据化学方程式计算出另一种纯净物的质量；
三、再由另一种纯净物的质量除以另一混合物中该纯净物的质量分数得到另一混合物的质量．