题目内容

11．下列净化水的方法中，单一操作净化程度较高的是（　　）
A．过滤B．沉淀C．吸附D．蒸馏

分析 根据吸附可以除去水中的色素和异味；沉淀、过滤可以除去不溶于水的物质；蒸馏可以得到几乎纯净的水解答．

解答 解：在吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法中，蒸馏可以得到几乎纯净的水，净化程度较高．
故选D．

点评 吸附、沉淀、过滤等方法中，每种方法只是除去水中的一部分杂质，而蒸馏几乎可以把水中的杂质全部除去．

练习册系列答案
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1．如图是某学生绘制的元素周期表的一部分

请根据相关信息与知识回答：
（1）1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表；
（2）氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是它们原子的最外层电子数均已达到稳定结构；
（3）请写出原子序数分别为8、13两种元素组成的化合物的化学式Al2O3．
（4）仔细阅读和观察上表，其中有一种常见元素的元素名称书写有误，请写出其正确的元素名称碳，过量排放该元素的一种氧化物到大气中，会引起温室效应，请列举至少一条防止该效应进一步增强的措施．
2．为除去氯化钾固体中混有的少量氯化钙和硫酸钾杂质，现做如下实验：
（1）向固体中加足量水充分溶解，得到无色澄清溶液；
（2）向上述溶液中加入过量的a溶液，充分反应后，再加入过量的b溶液，充分振荡；
（3）过滤，向滤液中滴加适量c溶液，充分反应后，蒸发，即得纯净的氯化钾．请回答：
a为氯化钡溶液，c为稀盐酸，加入过量b溶液的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡．
19．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．如表是元素周期表部分内容（元素原子结构示意图已给出），请回答下列问题． （1）在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是Mg，其原子结构示意图如图所示，在化学反应中该原子容易失去（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为Mg2+；
（2）表中磷原子的核电荷数x=15，氯原子的最外层电子数y=7；
（3）表中具有相对稳定结构的元素是氩；
（4）表中哪种元素的原子容易得电子形成相对稳定结构：Cl；
（5）该周期中元素的排列有一定的规律，请写出一条：从左到右，最外层电子数由1到8依次增加．
6．下列计算错误的是（　　）
A．Cu（OH）2的相对分子质量：64+（16+1）×2═98
B．SO2中硫元素与氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1
C．NH3NO3中氮元素的质量分数为$\frac{14}{80}$×100%=17.5%
D．18g水中含氢元素的质量为18g×$\frac{1×2}{18}$×100%=2g
16．铜在工农业生产中应用广泛．请回答：
（1）如图所示为某铜元素的所呈现的信息．则铜元素的质子数为29，相对原子质量为64.00；
（2）铜单质可以作为导体的原因是具有优良的导电性；
（3）硫酸铜可以与消石灰按照一定比例配制波尔多液，试用化学方程式说明不能用铁制品盛放的原因Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）氢氧化铜不稳定，在加热的情况下易分解，生成一种黑色固体和水，试写出分解的化学方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．
3．用化学符号表示：
（1）两个氢原子2H；两个氢分子2H2；
（2）三个氮原子3N；三个氮分子3N2；
（3）两个水分子2H2O；             
（4）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价$\stackrel{+4}{S}$O2；
（5）2个铝离子2Al3+；
（6）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成化合物的化学式Al2O3；
（7）氦气He．
20．根据如图所示实验装置图回答问题：

（1）请填写标号仪器的名称：b锥形瓶．
（2）实验室用氯酸钾制备氧气的原理是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．如用F装置收集O2，气体应从②进入（填接口序号）．
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．制取并收集NH3，应该从如图中选择的装置组合是A和D．
1．马钢是我省重要的钢铁工业基地．现要冶炼出含杂质4%的生铁2000t，请回答下列问题：
（1）写出一氧化碳还原四氧化三铁发生反应的化学方程式4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（2）利用上述化学方程式计算：需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石多少吨？

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