Question

5．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．
 
（1）写出标号仪器①的名称：锥形瓶；
（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是试管口无棉花，该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，选择收集装置应选择C（或E）（填字母）装置；
（3）实验室可以选择装置B、C（或F）（填字母）制取并收集CO₂气体，该反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，验满的方法是将燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已满；
（4）通常情况下，SO₂是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO₂．实验室制取SO₂选择的发生装置是B（填字母），若选择F装置收集SO₂，气体应该从a口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO₂气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收SO₂的目的是防止二氧化硫污染环境．

Answer 1

分析 （1）据常用仪器回答；
（2）据高锰酸钾制取氧气的注意事项和反应原理、氧气的密度及溶解性分析解答；
（3）据实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应、及二氧化碳的密度和溶解性、验满方法分析解答；
（4）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据二氧化硫的密度选择进气口，据二氧化硫溶于水形成酸雨分析解答．

解答 解：（1）标号仪器是：作为反应容器的锥形瓶；
（2）加热高锰酸钾制取氧气试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，图示没有，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集，可用C或F装置；大理石或石灰石主要成分碳酸钙和盐酸，二者互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；验满的方法是：将燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已满；
（4）用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO₂，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化硫密度比空气大，所以应从长管进气，短管便于排尽空气；实验结束后剩余的SO₂气体用氢氧化钠溶液吸收，是为了防止二氧化硫排放到空气易溶于水形成酸雨，污染环境；
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）试管口没有放棉花；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）B、C（或F）；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；将燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已满；
（4）B；a；防止二氧化硫污染环境．

点评 掌握实验室利用高锰酸钾制取氧气的反应原理、注意事项和常用仪器，装置选取等知识，即可结合题意顺利解答．