题目内容
A、B、C、D四种金属与稀盐酸反应的实验如图所示：
（1）四种金属的活动性由强到弱顺序是 ；
（2）从你知道的金属中找出符合该现象的四种金属，按ABCD的顺序是 ．A发生反应的化学方程式 ．
（3）设计另一个能比较B和D的活动性的实验，实验的方法是 ，现象是 ．
（1）四种金属的活动性由强到弱顺序是
（2）从你知道的金属中找出符合该现象的四种金属，按ABCD的顺序是
（3）设计另一个能比较B和D的活动性的实验，实验的方法是
考点：金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：由图中金属产生氢气的快慢，判断四种金属的活动性强弱；根据金属与稀盐酸反应规律，完成反应的化学方程式；
解答：解：（1）由图可知，相同时间内A、B、C产生气泡由快到慢，D不产生气体，所以金属活动性强弱关系为A＞B＞C＞D；
（2）相同时间内镁、锌、铁产生气泡由快到慢，铜不产生气体，所以ABCD金属可以为Mg＞Zn＞Fe＞Cu；镁与盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（3）根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，可以用锌与硫酸铜反应，根据反应现象说明金属活动性强弱，或根据金属Zn位于H之前能置换出酸中的H，而铜位于H之后，不能与酸发生反应；采取向两种金属中加入稀盐酸的方法比较锌和铜金属活动性的强弱；
故为：
故答案为：（1）A＞B＞C＞D
（2）Mg、Zn、Fe、Cu；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（3）将锌投入硫酸铜溶液中；锌的表面覆盖一层红色物质．
（2）相同时间内镁、锌、铁产生气泡由快到慢，铜不产生气体，所以ABCD金属可以为Mg＞Zn＞Fe＞Cu；镁与盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（3）根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，可以用锌与硫酸铜反应，根据反应现象说明金属活动性强弱，或根据金属Zn位于H之前能置换出酸中的H，而铜位于H之后，不能与酸发生反应；采取向两种金属中加入稀盐酸的方法比较锌和铜金属活动性的强弱；
故为：
| 实验操作方法 | 实验现象 | 结论 |
| 将锌投入硫酸铜溶液中 | 锌的表面覆盖一层红色物质 | 锰比铜的金属活动性强 （其他合理答案均可以） |
（2）Mg、Zn、Fe、Cu；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（3）将锌投入硫酸铜溶液中；锌的表面覆盖一层红色物质．
点评：利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
练习册系列答案
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