题目内容

下列是分解反应的是（　　）

A．KClO₃

MnO2

△

KCl+O₂

B．液态空气

加热

氮气+氧气

C．Zn+H₂SO_4催化剂ZnSO₄+H₂

D．CH₄+O₂

点燃

CO₂+H₂O

A、该反应的反应物是一种，生成物是两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
B、该过程属于液态空气分离制取氧气及氮气的反应，属于物理变化，所以不是分解反应．
C、该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应．
D、该反应反应物是两种，生成物也是两种，不符合“一变多”的特征，不是分解反应．
故选A．

练习册系列答案

2005年10月5日，瑞典皇家科学院将本年度诺贝尔化学奖授予法国化学家伊夫?肖万、美国化学家罗伯特?格拉布和理查德?施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的贡献．烯烃复分解反应是有机化学中最重要也是最有用的反应之一，烯烃复分解反应已被广泛应用在化学工业，尤其是制药业和塑料工业从中受益无穷．
早在1970年，法国化学家伊夫?肖万就已经详细地从理论上解释了烯烃复分解反应是如何进行的，并且列举了促进这种反应的催化剂的物质成分．1990年，肖万的理论第一次被理查德?施罗克应用在实践中并制造出效果优良的催化剂，两年后，罗伯特?格拉布又发展了施罗克的成果，制造出在空气中更稳定的催化剂．
在颁奖仪式上，评委会主席佩尔?阿尔伯格将烯烃复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”．他亲自走出讲台，邀请身边的皇家科学院教授和两位女工作人员一起在会场中央为大家表演烯烃复分解反应的含义．最初两位男士是一对舞伴，两位女士是一对舞伴，在“加催化剂”的喊声中，他们交叉换位，转换为两对男女舞伴，在场记者随即发出了笑声．
（1）．催化剂在化工生产过程中有着重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与．CuSO₄溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究．
①请你帮助他们完成实验报告：
　　　　　　　实验过程实验现象实验结论
在一支试管中加入5mL5%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管． FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂
②已知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺和Cl^-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-．
你认为最不可能的是同学的猜想，理由是．
③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
　　　实验过程实验现象结论
向盛有5mL5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量
的HCl，并把带火星的木条伸入试管．
无明显现象
向盛有5mL5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量
的，并把带火星的木条伸入试管．
（2）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．
①下列化学反应中，属于复分解反应的是
A、2H₂+O₂ $数学公式$ 2H₂O
B、 $数学公式$
C、 $数学公式$
D、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂0
②科学家将复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”，并表演了其含义．我们也可以用符号表达式来表示复分解反应，请补全下式：AB+CD→．
③你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如反应BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和SO₄^2-，而Cl^-、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析反应Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O中实际参加反应的离子是．
④请根据你的想象，在图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图．
（3）从三位科学家取得成功的事例中，你对科学的发明、发现或创造有什么认识？．

探究化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题。

A 　　　B 　　 C

（1）图A表示的是电解水反应的微观示意图。写出反应的化学方程式；

在该反应中水分子、氢分子、氧分子的个数比为。

（2）物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合。

① 从微粒的角度说明图B反应的实质是。

② 图C所示反应中，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的

符号）。

（3）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下

所示。

下列说法正确的是（填数字序号）。

① 该反应类型为复分解反应

② 4种物质中属于氧化物的是D

③ 反应前后，元素化合价均未发生变化

④ 若48gB完全反应，则生成C的质量为28g

材料：自然界中碳循环如下图所示。

自然界中碳循环

阅读材料后，试回答下列问题：

(1)大气中多余的二氧化碳从何而来？

从上述材料可以看出，人类赖以生存的大气，正遭受空前严重的破坏。二氧化碳作为一种主要的温室性气体，含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发，成为当前威胁人类生存发展最严重的问题之一。分析材料，你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是(写出两条即可)____________________；在②中，以石灰石为例，分解反应的化学方程式为__________________。在⑧中，消耗二氧化碳的过程叫做__________。在⑨中，消耗二氧化碳反应的化学方程式为______________。在④中，以天然气为例，燃烧反应的化学方程式为____________________。

(2)如何除去大气中多余的二氧化碳？

据统计，大气中每年新增CO₂约为185～242亿吨，而其综合利用还不足1亿吨/年，仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能。为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”。

①火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳，获得化工产品碳酸钠。该反应的化学方程式为__________________________________。

②日本科学家研制成功一种新型催化剂，在常压、300 ℃条件下，CO₂与H₂反应生成甲烷和水。该反应的化学方程式为______________________。

③在三甲基膦作催化剂以及高压、极低温度条件下，CO₂与H₂可以高效合成甲酸(HCOOH)，并实现了工业化生产。该反应的化学方程式为____________________________。

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5mL5%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管．	________	FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂

实验过程	实验现象	结论
向盛有5mL5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管．	无明显现象	________
向盛有5mL5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的________，并把带火星的木条伸入试管．	________	________

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