题目内容
实验室用碳酸钙的纯度为78%的石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，若制取17.6g二氧化碳，则所需要的
石灰石的质量为多少？
石灰石的质量为多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：可根据二氧化碳的质量利用化学方程式，求出碳酸钙的质量然后利用质量分数求出石灰石的质量．
解答：解：设反应的碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 17.6g
=
x=40g
石灰石的质量为：
≈51.2g
答案：所需要的石灰石的质量为51.2g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 17.6g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 17.6g |
x=40g
石灰石的质量为：
| 40g |
| 78% |
答案：所需要的石灰石的质量为51.2g
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小．
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下列推理中正确的是（ ）
| A、因为化学变化中同时发生物理变化，所以化学变化包含物理变化 |
| B、单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 |
| C、催化剂能改变化学反应速率，但是化学反应速率被改变不一定是催化剂的原因 |
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