题目内容

张玲同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作（已知：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不参加反应）．记录数据如下：
操作次序第一次第二次第三次第四次
剩余固体质量（g）4.253.953.353.35
请计算：
（1）完全反应后产生的二氧化碳质量；
（2）汉白玉中碳酸钙的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前汉白玉粉末的质量-剩余固体的质量；
（2）根据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参与反应的CaCO3的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
解答：解：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.55g-3.35g=2.2g．
（2）设5.55g汉白玉粉末中含碳酸钙质量为x
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
100            44
x             2.2g
100
44
=
x
2.2g

x=5g     
汉白玉中碳酸钙的质量分数
5g
5.55g
×100%≈90.1%；
答案：
（1）完全反应后产生的二氧化碳质量5g
（2）汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．
练习册系列答案
相关题目
用高锰酸钾制取氧气有下面一些操作：a、加热； b、收集气体；c、装入药品并在试管口放一小团棉花，再固定在铁架台上；d、检查装置的气密性；e、停止加热；f、将导管从水槽中取出．正确操作顺序是（　　）
A、abcdef
B、dcfeab
C、cbadfe
D、dcabfe
用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（　　）
A、湿衣凉干---分子不停的运动
B、水结成冰---分子发生了变化
C、冰融化成水--分子间间隔变小
D、轮胎充气---分子之间有间隔
在下列物质中：①洁净的空气  ②铁粉 ③氧化铜 ④高锰酸钾完全分解后的固体  ⑤液态氧  ⑥蒸馏水　⑦氯酸钾　⑧干冰．其中属于混合物的是
 
（填序号，下同），属于纯净物的是
 
，属于氧化物的是
 
，属于单质的是
 
．
某同学做了一个趣味实验，如图所示（装置气密性良好）．

（1）从燃烧条件分析，装置A中的白磷能够燃烧的原因有哪些？
（2）待试管冷却至室温，在水中取下胶塞，试管中液面上升（如图B所示）．解释试管中液面上升的原因．
在分子、原子核、原子、质子、中子、电子、离子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上．
（1）能直接构成纯净物的是
 
；   
（2）化学变化中的最小粒子是
 
；
（3）带正电荷的粒子是
 
；   
（4）决定原子质量大小的粒子是
 
．
蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成
 
色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）根据蚁酸中含有
 
元素，推测出生成物中含有水；
（3）另一种生成物是气体，该气体有两种可能：
①：该气体是CO2  ②：该气体是
 
．
将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象．
Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则 ①
 
（填“成立”或“不成 立”）；
Ⅱ．若②成立，则装置B中的现象是
 
，装置C中反应的化学方程式为
 
．
实验室用碳酸钙的纯度为78%的石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，若制取17.6g二氧化碳，则所需要的
石灰石的质量为多少？
实验室常用于制取氧气的方法有三种：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末制取氧气；   b、加热高锰酸钾固体制取氧气；     c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生水和氧气．（见图）
（1）写出指定的仪器名称：①
 
 ②
 
   ③
 

（2）请仔细分析装置A的特点，推测其所适用的制氧气的方法是上述的哪一种
 
（填b或c）
（3）采用方法c制取氧气应该选用装置
 
（填“A”或“B”）．为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在
 
来检验．
（4）利用装置A制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是
 
；

（5）写出用方法c制取氧气化学反应的文字（或字母）式：
 
．该反应属于基本反应类型中的
 
 反应（填化合反应、或者分解反应）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网