题目内容
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.5g至完全反应，称得剩余固体的质量为4.58g．求：
（1）反应生成氧气的质量是多少？
（2）混合物中氯酸钾的质量是多少？
（1）反应生成氧气的质量是多少？
（2）混合物中氯酸钾的质量是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）依据质量守恒定律反应前后固体的质量之差即为反应中生成的氧气质量；
（2）利用氧气的质量结合方程式即可求出氯酸钾的质量；
（2）利用氧气的质量结合方程式即可求出氯酸钾的质量；
解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=6.5 g-4.58g=1.92g
（2）设原混合物中氯酸钾的质量至少为x，
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 1.92g
=
x=4.9g
答：（1）生成氧气的质量为1.92g；（2）原混合物中氯酸钾的质量为4.9g．
（2）设原混合物中氯酸钾的质量至少为x，
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x 1.92g
| 245 |
| x |
| 96 |
| 1.92g |
x=4.9g
答：（1）生成氧气的质量为1.92g；（2）原混合物中氯酸钾的质量为4.9g．
点评：此题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；
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