Question

19．我国拥有丰富的海洋资源，海洋中蕴藏着丰富的化学资源．
（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点不同分离出淡水；海水晒盐属于混合物分离操作中的是B （填序号）．
A．蒸馏        B．蒸发       C．过滤      D．沉淀
（2）粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质．将粗盐溶于水，先加入过量的NaOH溶液，目的是除去粗盐中氯化镁（或M²⁺）；再加入过量的Na₂CO₃溶液，目的是除去粗盐中氯化钙（或Ca²⁺）；过滤，向滤液中加入适量的盐酸，再将滤液蒸发结晶，即可得到较纯的氯化钠．
（3）南海油气资源丰富，石油加工可得到液化石油气，假设某液化石油气的主要成分为C₃H₈，写出其完全燃烧的化学方程式C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）海水淡化的方法主要有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，可根据原理进行分析．
（2）根据从海水中提纯食盐的操作方法分析即可；
（3）根据反应物、反应条件、生成物写出化学方程式．

解答 解：（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的；海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质属于混合物；海水晒盐主要是通过阳光和风力使水分蒸发，使晶体结晶析出的过程，所以蒸发就使混合物的分离；故填：沸点；B；
（2）将粗盐溶于水，先加入过量的NaOH溶液，目的是除去粗盐中氯化镁，因为二者反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；再加入过量的Na₂CO₃溶液，目的是除去粗盐中 氯化钙，因为二者反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；过滤，向滤液中加入适量的盐酸，再将滤液蒸发结晶，即可得到较纯的氯化钠．故填：氯化镁（或M²⁺）；氯化钙（或Ca²⁺）；
（3）丙烷（C₃H₈）完全燃烧生成二氧化碳和水，故填：C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O．

点评 本题难度比较大，涉及海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理、除杂的原理的原理等理论内容，要通过该题认真总结．