Question

7．氢氧化钙保存不当容易变质．为测定一瓶久置氢氧化钙的纯度，取样进行了如图1所示的实验，请根据图2示及数据分析计算：（假定气体全部逸出，不考虑水的蒸发和盐酸的挥发）

（1）反应结束后产生二氧化碳的质量为2.2g；
（2）求该样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）；
（3）实验前后烧杯中钙元素的质量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析 （1）根据图2分析；
（2）根据图中信息分析可知，加入稀盐酸的质量为25g时开始反应产生CO₂，至37.5g后不再有气体产生，总共产生2.2gCO₂气体根据二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，进一步计算样品中氢氧化钙的质量分数．
（3）根据质量守恒定律分析．

解答 解：（1）由图2可知反应结束后产生二氧化碳的质量为2.2g；
（2）根据图中信息分析可知，加入稀盐酸的质量为25g时开始反应产生CO₂，至37.5g后不再有气体产生，总共产生2.2gCO₂气体．
设该样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                      2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
该样品中氢氧化钙的质量分数为$\frac{12.4g-5g}{12.4g}×100%$=59.7%．
答：该样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%． 
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，碳酸钙中的钙元素转化为氯化钙中的钙元素，烧杯中钙元素的质量不变．
故答案为：（1）2.2；
（2）59.7%．
（3）不变．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．