Question

11．某工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，欲用2%的稀监酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应），取20g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g．
（1）求废水中氢氧化钾的质量分数；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数．（精确到0.01%）

Answer 1

分析 由于消耗的盐酸的质量以及质量分数已经给出，也就是给出了反应的HCl的质量，进而结合HCl的质量和对应的化学方程式求算氢氧化钾和氯化钾的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：（1）设废水中氢氧化钾的质量为x，恰好反应时生成KCl质量为y
稀盐酸中HCl的质量为7.3g×2%=0.146g
HCl+KOH=KCl+H₂O
36.5     56     74.5
0.146g  x      y
$\frac{36.5}{0.146g}=\frac{56}{x}=\frac{74.5}{y}$
 x=0.224g，y=0.298g
废水中氢氧化钾的质量分数为：$\frac{0.224g}{20g}$×100%=1.12%
（2）溶液中氯化钾的质量分数为$\frac{0.298g}{20g+7.3g}$×100%=1.09%
答：废水中氢氧化钾的质量分数是1.12%；恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数是1.09%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．