Question

2．将纯净的氯酸钾和二氧化锰固体混合物6g放在试管中，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为4.08g，问：
（1）反应中制得氧气的质量是多少？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量和生成的氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量分数．

解答 解：（1）反应生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g，答：生成了1.92g氧气．
（2）设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245        149  96
  x          y   1.92g
则$\frac{245}{x}=\frac{149}{y}=\frac{96}{1.92g}$，解得x=4.9g，y=2.98g，
答：原混合物中有4.9g氯酸钾．
（3）二氧化锰的质量为：6g-4.9g=1.1g，故原混合物中二氧化锰的质量分数是$\frac{1.1g}{6g}×100%$≈18.3%．
故答案为：
（1）1.92g；（2）4.9g；（3）18.3%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．