题目内容
将1.5 g混有铜粉的镁粉投入100g11.76%的稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1 g气体。过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10％的氢氧化钠溶液。开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时，恰好得到最多的沉淀量2.9 g。试求：
(1)原混合物中镁的质量分数；
(2)最终所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留至0.01%）
（3）请画出平面直角坐标图：要求以氢氧化钠溶液的质量为横坐标，产生沉淀的质量为纵坐标，并且标示出起点、折点的坐标
解：(1)设原混合物中镁的质量为x，
则Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
24 2
x 0.1 g
24:x=2:0.1g
x=1.2g， （1分）
Mg％=80％ （1分）
(2)首先中和未反应的H2SO4 H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
然后再发生如下反应
，MgSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Mg(OH)2↓ （1分）
即NaOH全部转化为Na2SO4 设最终所得Na2SO4的质量为y，
2NaOH ～ Na2SO4
80 142
80 g×10％ y （1分）
80: 80 g×10％=142:y
y=14.2g （1分）
根据质量守恒定律，反应所得溶液质量为
100＋80＋1.2—0.1—2.9＝178.2g． （1分） 14.2g/178.2g×100%==7.97%
则Na2SO4%≈7.97％ （1分）
下表是100 g某食品的部分营养成分（其它成分不能提供热量）：
| 总热量 | 蛋白质 | 糖类 | 油脂 | 水 | 钠 | 磷 | 钙 | |
| 1984 kJ | 50 g | 20g | 待测 | 5g | 4.6 mg | 3.3 mg | 8mg |
|
（1）该食品所含的有机营养素是 _____ ；每100 g该食品中所含营养成分质量最大的是 ___ 。
（2）上表中钠、磷、钙指的是 （选填“单质”、“元素”、“离子”）；
（3）若该食品中的钙以碳酸钙的形式存在，则100 g该食品中，碳酸钙为 mg；
（4）假设食物的总热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的，单位质量的蛋白质、糖类、油脂完全氧化放热约为：油脂 38 kJ/ g 、蛋白质 20 kJ/ g、糖类 15 kJ/ g。
根据此数据计算，理论上100 g该食品中油脂的质量为 g。
D.光合作用