Question

查阅资料：物质的溶解性

	Cl-	CO32-	SO42-	NO3-	OH-
Ca2+	溶	难	微	溶	微
Ba2+	溶	难	难	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
H+	溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥

粗盐中含有氯化钙、硫酸钠和泥沙等杂质，粗盐提纯的实验操作步骤如下：
（1）将粗盐研细，加水充分溶解，然后过滤得到滤液．粗盐研细的目的是______，过滤是为了除去______．
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl₂溶液，充分反应后过滤．则加入过量的BaCl₂溶液的目的是______．
（3）继续加入过量的Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______．（填化学式）
（4）向（3）的滤液中加入过量______溶液，目的是______．
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐．蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到______时，停止加热．

Answer 1

【答案】分析：（1）搅拌、碾碎、加热为加快物质溶解的三种方法，据此可得知粗盐研细的目的是加快粗盐中可溶物质的溶解；过滤是一种分离固体与液体混合物的方法，因此可判断粗盐提纯中的过滤操作是为了除去粗盐中的不溶性杂质；
（2）氯化钡能与滤液中的硫酸钠反应形成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的BaCl₂溶液的目的是把硫酸钠完全除去；
（3）碳酸钠能与滤液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也能与因加过量而剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此沉淀为碳酸钙、碳酸钡及硫酸钡；
（4）因加入了过量的碳酸钠，因此所得滤液为氯化钠和碳酸钠的混合溶液，其中的碳酸钠可加稀盐酸而除去；
（5）为防止蒸发时固体氯化钠飞溅，当出现较多固体时就停止加热，利用余热把水蒸干．
解答：解：（1）粗盐研细可加快可溶物质的扩散，起到加快溶液的作用；通过过滤可把粗盐中泥沙等不溶性固体杂质除去；
（2）利用过量的氯化钡把滤液中的硫酸钠完全沉淀而除去；
（3）过滤所得沉淀为加入氯化钡时形成的硫酸钡及加入碳酸钠时形成的碳酸钡、碳酸钙，它们的化学式为CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄；
（4）向滤液中加入过量稀盐酸，使过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳而除去碳酸钠，得到较为纯净的氯化钠溶液；
（5）当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热把剩余的少量水蒸干，以防止固体氯化钠飞溅；

故答案为：
（1）加快溶解；泥沙等杂质；
（2）除尽硫酸钠；
（3）BaCO₃与BaSO₄；
（4）盐酸；除去过量的Na₂CO₃；
（5）蒸发皿中出现较多固体．
点评：粗盐提纯一般操作过程为溶解-过滤-蒸发，在此题中为除去粗盐中可溶性杂质，增加了加入氯化钡、碳酸钠、盐酸的操作．