Question

10．饮水机的饮用水中所含硝酸盐本身无毒，但在一定条件下会转化为有致癌作用的亚硝酸盐，如硝酸钠在-定条件下可以转化为亚硝酸钠．
（1）某兴趣小组同学查资料时发现，硝酸钠溶液呈中性，而亚硝酸钠溶液是碱性的，请设计简单的实验方案证明饮水机内的存水中是否含有亚硝酸钠．你的方案是取样品，加水溶解，滴入酚酞试液，溶液变成红色，证明含有亚硝酸钠（写出实验操作、现象、结论）．
（2）亚硝酸钠（NaN0₂）中氮元素的化合价为+3．
（3）硝酸钠（NaN0₃）中氮元素与氧元素的质量比为7：24．
（4）实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化氨溶液反应制取纯净的氮气．反应的化学方程式为；Na0₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂0，将115g饱和亚硝酸钠溶液与90g氯化氨溶液混合，充分反应后所得溶液质量为191g，求：
①饱和亚硝酸钠溶液的溶质质量分数；
②使该饱和溶液稀释成10%的溶液，需要水的质量为多少？

Answer 1

分析 （1）根据亚硝酸钠的水溶液显碱性，能使酚酞变红色进行分析；
（2）根据化合价代数和为零进行分析；
（3）根据化合物中的元素质量比=相对原子质量×原子个数的比值进行分析；
（4）根据化学方程式和题中所给的数据，溶液稀释前后溶质质量不变等知识进行计算．

解答 解：（1）亚硝酸钠的水溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以证明饮水机内的存水中是否含有亚硝酸钠的方案是：取样品，加水溶解，滴入酚酞试液，溶液变成红色，证明含有亚硝酸钠；
（2）在亚硝酸钠中钠元素显示+1价，氧元素显示-2价，所以氮元素显示+3价；
（3）硝酸钠（NaN0₃）中氮元素与氧元素的质量比为：14：（16×3）=7：24；
（4）依据质量守恒定律计算生成氮气的质量为：115g+90g-191g=14g，
设参加反应的亚硝酸钠质量为x
NaN0₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂0
69                28
x                 14g
$\frac{69}{x}$=$\frac{28}{14g}$
x=34.5g
所以饱和亚硝酸钠溶液的溶质质量分数为：$\frac{34.5g}{115g}$×100%=30%，
设需要加水的质量为y
34.5g=（y+115g）×10%
  y=230g
故答案为：（1）取样品，加水溶解，滴入酚酞试液，溶液变成红色，证明含有亚硝酸钠；
（2）+3；
（3）7：24；
（4）30%，230g．

点评 本题主要考查了化学方程式的有关计算，难度不大，注意解题的规范性．