Question

某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe₂O₃的纯度。他们采集了80g矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示。(假设矿石中的杂质既不和稀硫酸反应，也不溶于水)

求：
(1)该矿样中Fe₂O₃的质量分数。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。

Answer 1

解：（1）
（2）设：稀硫酸的溶质质量数为x
通过实验一和实验二比较，可知4.8g三氧化二铁和90g稀硫酸恰好完全反应
Fe₂O₃     +     3H₂SO₄ === Fe₂(SO₄)₃     +    3H₂O
160                  3×98
4.8　　　　　　90x
解得x=0.098=9.8%
答：该矿样中Fe₂O₃的质量分数为80%，所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 。