题目内容
（8分）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O 
Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2 g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
(1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。
(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。
(3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量。
(共8分)解：(1)设消耗氯化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z
2NaCl + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH
2×58.5 71 2 2×40
x 7.1 g z y
得方程 (2×58.5)：71 =" x" ：7.1 g （1分）
71：(2×40) =" 7.1" g ：y （1分）
71：2 =" 7.1" g ：z （1分）
解得 x =" 11.7" g y =" 8" g z =" 0.2" g
∴剩余水的质量：51.2 g – 8 g =" 43.2" g （1分）
(2)氯化钠溶液质量为：51.2 g + 7.1 g + 0.2 g =" 58.5" g （1分）
氯化钠溶液中溶质的质量分数为： 
（1分）
(3)设稀释后生理盐水的质量为a
58.5 g×20% = a×0.9%
解析
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