题目内容
二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的指标之一．请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究．（1）若雨水的pH小于5.6，表明空气受到污染．为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫充分溶解（二氧化硫能与水反应形成亚硫酸），打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫水溶液pH的实验操作是______．
（2）为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用右图所示装置进行实验，发现试管内液面上升．小宁同学由此得到结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应．你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理？______ （填“是”或“否”），理由是______．
（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：
| 测定时刻 | 5：05 | 5：10 | 5：15 | 5：20 | 5：25 | 5：30 | 5：35 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
【答案】分析：本题主要是PH值与溶液酸碱性之间的关系的知识点，PH值的简单测定、二氧化硫的化学性质．
解答：解：
（1）考查了PH值的简单测定方法用pH试纸进行测定
故答案：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将二氧化硫水溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
（2）通过题干可以知道二氧化硫易溶于水的，把二氧化硫通入到氢氧化钠溶液里面会有两种情况一是与氢氧化钠反应二是溶于水中都会导致压强变小，试管内液面上升
故答案：否；二氧化硫能溶于水
（3）看数据表可知时间推长，雨水的pH值变小的，说明酸性增强；造成这一现象的原因就是电厂需要燃烧大量的煤，周围就有大量的二氧化硫气体，遇到雨水会溶形成酸．
故答案：随着时间的变化，雨水酸性逐渐增强
亚硫酸可能与空气中的氧气反应生成了硫酸
硫酸；亚硫酸；碳酸
点评：本题主要考查了pH值与酸碱性的关系，判断问题的时候要注意严密推理如第二问．
解答：解：
（1）考查了PH值的简单测定方法用pH试纸进行测定
故答案：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将二氧化硫水溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
（2）通过题干可以知道二氧化硫易溶于水的，把二氧化硫通入到氢氧化钠溶液里面会有两种情况一是与氢氧化钠反应二是溶于水中都会导致压强变小，试管内液面上升
故答案：否；二氧化硫能溶于水
（3）看数据表可知时间推长，雨水的pH值变小的，说明酸性增强；造成这一现象的原因就是电厂需要燃烧大量的煤，周围就有大量的二氧化硫气体，遇到雨水会溶形成酸．
故答案：随着时间的变化，雨水酸性逐渐增强
亚硫酸可能与空气中的氧气反应生成了硫酸
硫酸；亚硫酸；碳酸
点评：本题主要考查了pH值与酸碱性的关系，判断问题的时候要注意严密推理如第二问．
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29、二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的指标之一．请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究．
酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验．
【相关信息】①每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
②SO2能使品红溶液褪色；
③pH＜5.6的雨水为酸雨；
④海水呈弱碱性；
⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸．
【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7＞pH＞5.6，偏酸性，这是因为 ．
②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于 ．
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4．试写出该反应的化学方程式 ．
【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3；
猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4；
猜想Ⅲ：酸雨中溶质 ．
【实验探究】
（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，过滤．
①在滤液中滴加 溶液，溶液呈 色．证明在酸雨样品中滴加的Ba（OH）2溶液已过量．
②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体．该反应的化学方程式为 ，根此现象有关酸雨中溶质的猜想 正确．
（2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00g Ba（OH）2溶液．该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为 ．
实验反思：在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为 ．
拓展延伸：利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：
天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强．
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案： ．
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 ．
【相关信息】①每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
| 测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
③pH＜5.6的雨水为酸雨；
④海水呈弱碱性；
⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸．
【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7＞pH＞5.6，偏酸性，这是因为
②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4．试写出该反应的化学方程式
【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3；
猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4；
猜想Ⅲ：酸雨中溶质
【实验探究】
（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，过滤．
①在滤液中滴加
②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体．该反应的化学方程式为
（2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00g Ba（OH）2溶液．该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为
实验反思：在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为
拓展延伸：利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：
天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强．
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案：
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的指标之一．请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究．