题目内容

8．苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中，请计算：
（1）C7H5O2Na是由4种原子构成；C7H5O2Na的相对分子质量是144；
（2）C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是21：8；
（3）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素2.3g．

分析 （1）根据分子结构以及相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）由化学式的可知，C7H5O2Na是由碳、氢、氧、钠四种原子构成的；苯甲酸钠的相对分子质量为12×7+1×5+16×2+23=144．故填：4；144；
（2）苯甲酸钠中碳元素与氧元素的质量比（12×7）：（16×2）=21：8．故填：21：8；
（3）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素是14.4g×$\frac{23}{144}×100%$=2.3g．故填：2.3．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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5．根据如图回答问题：
 
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的发生装置是A（填字母序号），用C装置收集氧气时，检验O2的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明瓶中是氧气；
（2）实验室可以用装置D制取并收集二氧化碳气体，收集时，检验CO2已经收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则收集满了．检验CO2的方法是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）；
（3）检查装置E的气密性：看到导管口有气泡冒出，说明气密性良好；
（4）实验F中观察到的实验现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
6．图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”．下列概念间的关系符合图3所示关系的是（　　）
XYZ
A溶质溶剂溶液
B悬浊液乳浊液溶液
C溶液浊液液体
D饱和溶液不饱和溶液浓溶液
A．AB．BC．CD．D
16．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A．O2；D．CO．
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
3．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式，下列解释中错误的是（　　）
A．氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小
B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动
13．缺铁容易对人体健康造成的影响是（　　）
A．引起贫血B．患佝偻病C．产生龋齿D．甲状腺肿
20．请你分析以下实验装置并学习所提供材料：

学习材料：氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气【2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O】．
请回答：
（1）图中仪器b的名称是锥形瓶．
（2）实验室欲制取并收集氨气，选取的发生装置是A（填装置编号，下同），收集装置是D．不能用E装置收集氨气的理由是氨气极易溶于水．
（3）检验氨气是否收集满的操作方法是将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色，证明集满．
（4）实验室中，B装置除了可以用来制取氨气外，还可以用来制取的气体之一是氧气，发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
17．修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得．
（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭．写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）钢是含0.03%-2%碳的铁合金；生铁炼成钢过程中发生的是化学变化；
（3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁在潮湿的空气中易生锈；
（4）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是置换反应．
18．下列物质属于氧化物的是（　　）
A．NaClB．H2CO3C．NaOHD．CuO

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