题目内容

有一定质量的碳酸钙与过量盐酸反应，放出的二氧化碳气体经净化、干燥后，与足量的灼热木炭完全反应，结果生成560 g一氧化碳．

求：(1)原有碳酸钙的质量．

(2)参加反应的单质碳的质量．

答案：

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把24g含杂质(杂质不与盐酸反应且不溶于水)的石灰石放入盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，盛盐酸的烧杯质量比反应前增加了15.2g，求石灰石中碳酸钙的质量分数．

在实验室里，甲、乙两同学欲测定碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应，且受热不分解)，分别设计了甲、乙两个实验方案，请回答方案中的问题．

甲方案：①称取一定质量的碳酸钙样品；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变(反应的化学方程式为)；③在干燥的蒸发皿中将固体残留物冷却后称量；④计算．

问题(1)甲为什么要加热样品，直至质量不再改变？

问题(2)甲为什么要将固体残留物放在干燥的蒸发皿中冷却？

乙方案：①称取碳酸钙样品12．5g；②加入质量分数为10％的盐酸73g，使碳酸钙恰好完全反应；③计算．

问题(3)称取样品时，所需的仪器有托盘天平．

问题(4)写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：

．

问题(5)乙方案中，样品碳酸钙的质量分数是80％．

综上所述，你认为甲、乙两方案中，切实可行的方案是_______．不采用另一个方案的原因是__________．

有一种金属样品，可能由镁和锌中的一种或两种组成．现取一定质量的该金属样品与足量稀硫酸反应，镁在金属样品中的质量分数（x）与反应生成氢气的质量（y）为右图所示的一次函数关系．根据图象回答下列问题：
（1）若该金属样品由纯镁组成，生成的氢气为g．
（2）若该金属样品由纯锌组成，生成的氢气为g．
（3）若该金属样品由等质量的镁和锌组成，生成氢气的质量为g．（用带有b₁、b₂的代数式表示）
（4）现有一定质量的碳酸钙和碳酸钠组成的混合物与足量稀盐酸反应，其中碳酸钙在混合物中的质量分数（z）与反应生成二氧化碳的质量（y）仍为上图所示的一次函数关系．若碳酸钙和碳酸钠质量相等，则生成二氧化碳的质量为g．（用带有b₁、b₂的代数式表示）

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