Question

右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

（1）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为　　g。若用这瓶浓盐酸来配制400g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是　　mL，水的体积是　　mL。

（2）13g锌与上述100g稀盐酸恰好完全反应，求所得氯化锌溶液的溶质质量分数？（计算结果精确到0.1）

Answer 1

考查目的：溶液的稀释，溶液与化学方程式的综合计算

答案：（1）590　　45.8　　346　　（2）见解析。

解析：（1）根据溶液稀释计算的公式，得出浓盐酸的质量，再计算体积和水的质量。

（2）设生成的氢气的质量为y，同时生成ZnCl₂质量为z

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

65　　　　136　　 2

13g　　　　z　　　y

65：13g = 2：y = 136：z

解得，y=0.4g，z=27.2g

则所得氯化锌溶液溶质质量分数为27.2g/（13g+100g-0.4g）×100%=24.2%。