请回答下列与金属有关的问题．(1)将铜片与黄铜片相互刻画.在铜片表面会留下痕迹,(2)炼铁核心反应3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2中.Fe2O3发生了还原反应,(3)在Cu.Al.Au三种金属中.常温下只能与稀硫酸发生置换反应的是Al,(4)向AgNO3.Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．请回答下列与金属有关的问题．
（1）将铜片与黄铜片相互刻画，在铜片表面会留下痕迹；
（2）炼铁核心反应3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，Fe₂O₃发生了还原反应；
（3）在Cu、Al、Au三种金属中，常温下只能与稀硫酸发生置换反应的是Al；
（4）向AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu．

分析黄铜的硬度比铜的硬度大；
反应3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，Fe₂O₃失去氧发生还原反应，CO得到氧发生氧化反应；
在Cu、Al、Au三种金属中，铝排在氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜和金排在氢的后面，不能和稀硫酸反应；
镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌先和硝酸银反应，如果硝酸银完全反应后锌有剩余，再和硝酸铜反应．

解答解：（1）将铜片与黄铜片相互刻画时，黄铜的硬度比铜的硬度大，因此在铜片表面会留下痕迹．
故填：铜．
（2）炼铁核心反应3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，Fe₂O₃失去氧发生了还原反应．
故填：Fe₂O₃．
（3）在Cu、Al、Au三种金属中，常温下只能与稀硫酸发生置换反应的是Al．
故填：Al．
（4）向AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤渣中一定含有的金属是反应生成的Ag、Cu，可能含有过量的Zn．
故填：Ag、Cu．

点评要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案

	A．	保存三甲基一氯硅时应密封防水
	B．	三甲基一氯硅中碳、氢元素质量比为1：3
	C．	1个三甲基一氯硅分子由14个原子构成
	D．	三甲基一氯硅燃烧的产物对空气有污染

19．如图为某化学反应的微观示图（其中相同的球代表同种原子，X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质）．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应是置换反应
	B．	Y是该反应的催化剂
	C．	该反应不符合质量守恒定律
	D．	参加反应的X分子和Y分子个数比为1：1

13．空气中氧气含量的测定
（1）甲生按图1方案进行了实验，实验过程中观察到的主要现象是燃烧发出黄光、冒出浓厚的白烟，放出热量和烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的五分之一；反应的符号表达式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；该实验可得出的结论：氧气约占空气体积的五分之一；还可推知氮气具有的化学性质是不燃烧，不支持燃烧．

（2）乙生用上述实验装置测定的结果与正常值有较大的误差，其可能的原因是：红磷不足、装置漏气．
（3）丙生在装有水的培养皿中，固定一支点燃的蜡烛，然后将一个集气瓶倒扣在蜡烛上，用以检测空气中氧气的含量．主要现象蜡烛燃烧一段时间后熄灭和烧杯内的液面高于培养皿中的液面．结果进入瓶内的水与空气中氧气实际含量相比有较大的误差，原因是蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体．如何改进上述实验可使结果更准确用氢氧化钠溶液来代替水．

20．测定空气中氧气含量的实验装置如图所示．

（1）实验过程中，观察到的主要现象是发黄光，放出热量，产生大量白烟，打开止水夹后烧杯中的水沿导管进入集气瓶占据剩余空气体积的$\frac{1}{5}$
（2）实验结果：空气中氧气含量与正常值比较明显偏低，其操作上的原因可能是：红磷量不足（或装置气密性不好等）（要求答出一种）
（3）实验结束后，推测集气瓶中剩余气体有何性质不燃烧、不支持燃烧，不溶于水（或不和水反应）（任写两条）
（4）上述乙图是对甲图（甲中红磷用酒精灯点燃）实验改进后的装置图，你认为改进后的优点是：实验结果更准确，不污染空气．

10．将一定量的锌粉加入到FeSO₄、CuSO₄和MgSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（　　）
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌
③滤液的颜色不可能为浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色．

17．氢气在空气中燃烧的化学方程式为：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2H₂O从该化学方程式中你可以获得哪信息？（写两条）：
（1）反应物是氢气和氧气，生成物是水；（2）反应条件是点燃．

14．回答下列问题．
（1）氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的间隔减小；
（2）CH₄充分燃烧可用化学方程式表示为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（3）物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热
量的变化．下列反应放出热量的是AB（填字母序号）．
A．氧化钙与水反应 B．镁与盐酸反应 C．碳与二氧化碳的反应．

15．

实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律得到如图所示曲线，下列有关该实验的说法正确的是（　　）

	A．	该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
	B．	A点时的溶液能使酚酞溶液变蓝色
	C．	B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
	D．	C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

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