题目内容

将0.2g氢气逐渐通过灼热的氧化铜，结果得到3.2g铜，则氢气的利用率是

A.
50％
B.
60％
C.
70％
D.
80％

A

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将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．（反应的化学方程式为 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
求：（1）原混合物中铜的质量．
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数．

（2012?栖霞区二模）将一定质量的镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气，原混合物的质量不可能是（　　）

将0.2g氢气逐渐通过灼热的氧化铜，结果得到3.2g铜，则氢气的利用率是

[　　]

将一定质量的镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气，原混合物的质量不可能是

A. 1.2g B. 2.0g C. 2.2g D. 1.9g