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将充满下列气体的4支试管，分别倒立在水槽中，试管内水往上升得最高的是
A.
H
2
B.
CH
4
C.
CO
2
D.
CO
试题答案
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C
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9、NO和NO
2
具有下列不同的化学性质：
①通常情况下，NO是无色气体，微溶于水；NO
2
是棕色气体，易溶于水．
②3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO．
将一支充满NO
2
棕色气体的试管倒立在烧杯中（已预先加入数滴石蕊试液）．试分别描述试管内可能出现的实验现象（写出其中三点即可）：
（1）
红棕色气体消失
；
（2）
石蕊试液变红
；
（3）
液体进入试管，形成一段水柱
；
（4）
试管中存在少量无色气体
．
25、NO和NO
2
具有下列不同的性质：（1）通常状况下，NO是无色气体，微溶于水；NO
2
是红棕色气体，易溶于水；（2）3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO，如图所示，将一支充满NO
2
红棕色气体的试管倒立于烧杯中（水中已预先加入数滴石蕊试液），试分别描述试管中可能出现的实验现象：
（1）
红棕色气体消失
，
（2）
石蕊试液变红
，
（3）
液体进入试管，形成一段水柱
，
（4）
试管中存在少量无色气体
．
请根据下列装置，回答问题：
（1）写出甲图中标号①和②的仪器名称
长颈漏斗、水槽
长颈漏斗、水槽
．
（2）在甲图装置B中仪器①的下端管口要浸在液面下，是为了
防止气体从长颈漏斗逸出
防止气体从长颈漏斗逸出
．
（3）实验室加热暗紫色固体制取O
2
的反应符号表达式为
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
，若用排水法收集气体，当观察到
气泡连续均匀时
气泡连续均匀时
时才开始收集；停止实验时，应该
先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
，否则
水倒吸回试管使试管冷热不均而炸裂
水倒吸回试管使试管冷热不均而炸裂
．
（4）若用装置C、D或K收集O
2
，要使收集O
2
干燥且纯净，则应选
D
D
装置．若用排水法收集到的O
2
不纯，可能的原因是？（两条）
集气瓶未事先装满水
集气瓶未事先装满水
、
未等气泡连续均匀就开始收集
未等气泡连续均匀就开始收集
．若用向上排空气法收集氧气，如何验满？
将带火星木条横放瓶口，若木条复燃则已收集满
将带火星木条横放瓶口，若木条复燃则已收集满
．实验过程中发现水槽中的水变成了浅紫红色，可能的操作原因：
试管口未塞棉花
试管口未塞棉花
．
（5）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取O
2
，装置G虽然操作简便，但要得到平稳的气流，从H、I、J中选取
H或J
H或J
取代G中的单孔塞，以达到目的．若选用H与锥形瓶组装的发生装置，当反应停止时，集气瓶中还差少量O
2
，为集满O
2
，在不拆卸装置的前提下，可以
从分液漏斗往锥形瓶中加入少量双氧水
从分液漏斗往锥形瓶中加入少量双氧水
、
用热毛巾捂住锥形瓶
用热毛巾捂住锥形瓶
．实验结束后，该同学发现收集到的气体比预计的少很多，百思不得其解．你认为可能的原因是：
过氧化氢溶液已部分变质或装置气密性不好
过氧化氢溶液已部分变质或装置气密性不好
．
（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O
2
后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是
bcda
bcda
（填写选项序号）
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
（7）实验室利用F装置制备氢气，事先将锌粒放于有孔隔板之上，然后从另一端加入稀盐酸，装置F相对于装置B制备氢气，具有的优点是
可控制反应的发生与否
可控制反应的发生与否
．若用L装置收集氢气，则气体从
b
b
端通入（填“a”或“b”，下同）；若要将L装置中的氢气用水排出，则水从
a
a
端通入．
（8）查阅资料：实验室常用加热氯化铵（NH
4
Cl）和熟石灰[Ca（OH）
2
]两种固体混合物的方法制取氨气（NH
3
），同时还生成氯化钙（CaCl
2
）和水，则该反应的符号表达式为
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
；另外，氨气有刺激性气味且极易溶于水，则在实验室里氨气的制取装置是
AK或AE
AK或AE
．小军设计了如乙图图1所示的一个实验：充满氨气的一支试管倒置于一个装有足量水的烧杯中．一段时间后，将会看到：
试管中充满水
试管中充满水
．
（9）某化学小组在学习了制取O
2
后，他们发现在实验室里用5% H
2
O
2
溶液加热制O
2
，用带火星的木条检验，木条很难复燃．同学们经过认真观察，猜想其可能原因是
加热使水分蒸发加快，氧气过于潮湿
加热使水分蒸发加快，氧气过于潮湿
．
为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案如乙图图2并进行了实验．
第一组同学采取增大H
2
O
2
溶液浓度的方法，用10%的H
2
O
2
溶液加热，一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；
第二组同学在5%的H
2
O
2
溶液中加入2滴新制氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用带火星木条检验，木条复燃；
第三组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（见乙图图2）．
在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论：
①由第一组实验可得出影响H
2
O
2
分解产生O
2
多少及快慢的因素之一是
过氧化氢溶液的浓度；
过氧化氢溶液的浓度；
；
②由第二组实验可分析得出氢氧化钠所起的作用可能是
催化作用
催化作用
；
③第三组实验验证了实验前同学们猜想的正确性．其中浓硫酸的作用是
吸收氧气中的水分
吸收氧气中的水分
；
④小李同学认真观察了第三组同学的实验装置，提出了一种简单的改进装置，经现场实验，效果很好，请你说出他改进的地方：
用冷毛巾裹住玻璃导管或用排水法收集
用冷毛巾裹住玻璃导管或用排水法收集
．
将分别充满下列气体的
4
支试管，倒立于水槽中，拨开胶塞后，试管内水位上升最高的是
[
]
A.
B.
C.CO
D.
关 闭
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25、NO和NO2具有下列不同的性质：（1）通常状况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是红棕色气体，易溶于水；（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO，如图所示，将一支充满NO2红棕色气体的试管倒立于烧杯中（水中已预先加入数滴石蕊试液），试分别描述试管中可能出现的实验现象：
C.CO D.