题目内容

Fe和O₂反应的现象是：

，注意点：预先放入少量

或一层

，防止

．化学方程式为：

．

分析：根据铁和氧气反应的原理、反应现象和反应中的相关注意事项进行分析解答．

解答：解：铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；集气瓶里要预先装少量的水或在瓶底铺一层细沙，是为了防止高温熔融物溅落时炸裂集气瓶；铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为：3Fe+2O₂

点燃

.

Fe₃O₄．
故填：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；水；细沙；高温熔融物溅落时炸裂集气瓶；3Fe+2O₂

点燃

.

Fe₃O₄．

点评：本题主要考查铁燃烧的实验现象和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

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以下是新授课《探究铁的冶炼》的教学过程：
（一）老师提问
（1）炼铁就是把Fe₂O₃等铁的氧化物转变为Fe的过程，即使Fe₂O₃等金属氧化物失去

元素的过程．
（2）Mg、C、CO等都能与O₂反应，写出与O₂反应的一种气体单质

．
（二）老师分析
（1）这些物质都能与O₂反应，也就是都能和氧元素结合，或者说是能夺取氧元素，分别生成MgO、CO₂、CO₂．
（三）提出问题
一氧化碳能夺取Fe₂O₃中的氧元素吗？
（四）实验验证
按下图进行实验，证明CO确实能和Fe₂O₃发生化学反应．

学生完成学案：
（1）A、B处发生的现象分别是 A

；
（2）如何简单地检验生成了铁

．
（3）C处尾气如何处理？

．
（4）若进行上述反应时，用的是生锈的铁片样品10克，经测定B中石灰水溶液的质量增3.3g，通过计算求出生锈的铁片样品中
Fe₂O₃的质量分数．（请写出计算过程）
（五）反思拓展
复习课上，老师对炼铁原理进行反思，又设计了两个问题：
（1）右图中B是红色固体单质．C为红色固体，具有疏松多孔的结构．A是黑色固体．

①A物质的化学式为

．
②实现④过程的化学方程式是

．
③实现③过程需要的条件是

．
④实现②过程除了可通入H₂、CO外，还可加入一种固体单质，该单质是

．
（2）按下列实验过程完成表格：

过程	现象	原因（化学方程式表示）
①将光亮的铜丝在酒精喷灯上灼烧
②立即伸入盛满CO的集气瓶中

以下是新授课《探究铁的冶炼》的教学过程：
（一）老师提问
（1）炼铁就是把Fe₂O₃等铁的氧化物转变为Fe的过程，即使Fe₂O₃等金属氧化物失去元素的过程．
（2）Mg、C、CO等都能与O₂反应，写出与O₂反应的一种气体单质．
（二）老师分析
（1）这些物质都能与O₂反应，也就是都能和氧元素结合，或者说是能夺取氧元素，分别生成MgO、CO₂、CO₂．
（三）提出问题
一氧化碳能夺取Fe₂O₃中的氧元素吗？
（四）实验验证
按下图进行实验，证明CO确实能和Fe₂O₃发生化学反应．

学生完成学案：
（1）A、B处发生的现象分别是 A、B；
（2）如何简单地检验生成了铁．
（3）C处尾气如何处理？．
（4）若进行上述反应时，用的是生锈的铁片样品10克，经测定B中石灰水溶液的质量增3.3g，通过计算求出生锈的铁片样品中
Fe₂O₃的质量分数．（请写出计算过程）
（五）反思拓展
复习课上，老师对炼铁原理进行反思，又设计了两个问题：
（1）右图中B是红色固体单质．C为红色固体，具有疏松多孔的结构．A是黑色固体．

①A物质的化学式为．
②实现④过程的化学方程式是．
③实现③过程需要的条件是．
④实现②过程除了可通入H₂、CO外，还可加入一种固体单质，该单质是．
（2）按下列实验过程完成表格：
过程现象原因（化学方程式表示）
①将光亮的铜丝在酒精喷灯上灼烧
②立即伸入盛满CO的集气瓶中

以下是新授课《探究铁的冶炼》的教学过程：
（一）
【老师提问】
（1）炼铁就是把Fe₂O₃等铁的氧化物转变为Fe的过程，即使Fe₂O₃等金属氧化物失去 _________ 元素的过程．
（2）Mg、C、CO等都能与O₂反应，写出与O₂反应的一种气体单质 _________ ．
【老师分析】
（1）这些物质都能与O₂反应，也就是都能和氧元素结合，或者说是能夺取氧元素，分别生成MgO、CO₂、CO₂．
【提出问题】
一氧化碳能夺取Fe₂O₃中的氧元素吗？
【实验验证】
按下图进行实验，证明CO确实能和Fe₂O₃发生化学反应．学生完成学案：

（1）A、B处发生的现象分别是 A _________ 、B _________ ；
（2）如何简单地检验生成了铁 _________ ．
（3）C处尾气如何处理？ _________ ．
（4）若进行上述反应时，用的是生锈的铁片样品10克，经测定B中石灰水溶液的质量增3.3g，通过计算求出生锈的铁片样品中Fe₂O₃的质量分数．（请写出计算过程）
（二）
【反思拓展】
复习课上，老师对炼铁原理进行反思，又设计了两个问题：
（1）下图中B是红色固体单质．C为红色固体，具有疏松多孔的结构．A是黑色固体．

①A物质的化学式为 _________ ．
②实现④过程的化学方程式是 _________ ．
③实现③过程需要的条件是 _________ ．
④实现②过程除了可通入H₂、CO外，还可加入一种固体单质，该单质是 _________ ．
（三）
（2）按下列实验过程完成表格：

“神州七号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。“神州七号”太空舱利改变了“神舟”六号利用过氧化钠（Na₂O₂）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气的原理，而是采用NiFe₂O₄将航天员呼出的CO₂转化为O₂，而NiFe₂O₄的质量和化学性质都不变化，从而减少携带物品的质量。
（1）在该过程中NiFe₂O₄是_________。若NiFe₂O₄中Fe的化合价为＋3价，则Ni的化合价为________。
（2）过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂＋2CO₂==2Na₂CO₃＋O₂↑。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验。

A装置中所发生反应的化学方程式为__________________；实验前，把A、B、C、D中的玻璃管相连时，都是通过胶皮管连接，为了能顺利地连接，你的方法是_____________；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到____________现象，即可证明装置不漏气。
（3）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是________________________。
（4）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的哪些性质？_______________________
（5）常温下水也能与Na₂O₂反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式______________。若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？__________________
（6）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）

以下是新授课《探究铁的冶炼》的教学过程：
（一）老师提问
（1）炼铁就是把Fe₂O₃等铁的氧化物转变为Fe的过程，即使Fe₂O₃等金属氧化物失去______元素的过程．
（2）Mg、C、CO等都能与O₂反应，写出与O₂反应的一种气体单质______．
（二）老师分析
（1）这些物质都能与O₂反应，也就是都能和氧元素结合，或者说是能夺取氧元素，分别生成MgO、CO₂、CO₂．
（三）提出问题
一氧化碳能夺取Fe₂O₃中的氧元素吗？
（四）实验验证
按下图进行实验，证明CO确实能和Fe₂O₃发生化学反应．

学生完成学案：
（1）A、B处发生的现象分别是 A______、B______；
（2）如何简单地检验生成了铁______．
（3）C处尾气如何处理？______．
（4）若进行上述反应时，用的是生锈的铁片样品10克，经测定B中石灰水溶液的质量增3.3g，通过计算求出生锈的铁片样品中
Fe₂O₃的质量分数．（请写出计算过程）
（五）反思拓展
复习课上，老师对炼铁原理进行反思，又设计了两个问题：
（1）右图中B是红色固体单质．C为红色固体，具有疏松多孔的结构．A是黑色固体．

①A物质的化学式为______．
②实现④过程的化学方程式是______．
③实现③过程需要的条件是______．
④实现②过程除了可通入H₂、CO外，还可加入一种固体单质，该单质是______．
（2）按下列实验过程完成表格：

过程	现象	原因（化学方程式表示）
①将光亮的铜丝在酒精喷灯上灼烧
②立即伸入盛满CO的集气瓶中