题目内容

【题目】碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

[查阅资料]补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应，高温灼烧时会燃烧或分解。

[设计实验]根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种实验方案进行测定。

方案①:根据下图所示装置实验。

(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________________。

(2)长颈漏斗下端插入液面下的目的是___________________。

(3)记录数据如下:

钙片质量

空洗气瓶质量

澄清石灰水质量

反应后洗气瓶及瓶内物质总质量

25g

100g

50g

150.4g

方案②:将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下(空烧杯质量为100g, 加入钙片质量为25g):

加入稀盐酸的总质量

100g

200g

300g

400g

充分反应后烧杯及杯内物质总质量

222.8g

320.6g

418.4g

518.4g

[分析评价]

方案①和方案②中合理是方案___________________，原因是___________________。

[得出结论]经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是___________________。

[反思回顾]该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是___________________。

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 防止产生的二氧化碳气体从漏斗中排出 二 澄清的石灰水中的氢氧化钙含量少，吸收的二氧化碳质量很少 60% 反应条件要求高，操作复杂

【解析】

(1)锥形瓶中碳酸钙与稀盐酸反应反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

(2)长颈漏斗下端插入液面下的目的是，防止产生的二氧化碳气体从漏斗中排出；

(3)方案①和方案②中合理是方案：方案二，原因是：澄清的石灰水中的氢氧化钙含量少，吸收的二氧化碳质量很少；

由质量守恒定律可知，产生二氧化碳的质量=100g+25g+400g-518.4g=6.6g；

设：参加反应碳酸钙的质量为x

x=15g

钙片中碳酸钙的质量分数=。

没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法，原因是：反应条件要求高，操作复杂。

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实验一：

实验步骤

实验现象

解释

取少量氢氧化钠溶液于试管中， 向其中插入没有打磨的铝片

开始时无明显现象，后铝片逐渐溶解，____________

该实验中，开始时无明显现象的原因是____________ (用化学方程式表示)

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实验二：小明用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现的现象为____________ (填字母序号)。

A 产生大量气体 B 弯管内温度升高 C 堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中

实验三：为了证明实验二烧杯中收集的废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验：

实验操作

实验记录

实验结论

取少量澄清废液于试管中，用pH试纸测其酸碱度

pH____________7(填>、<或=)

废液中有氢氧化钠剩余

小红对小明的结论提出了质疑，理由是____________；小红把pH试纸改用____________ (填药品)进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。管道疏道剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。

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