题目内容
某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中所得溶液的酸碱度变化如右图：（1）当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质是
Na2SO4、H2SO4
Na2SO4、H2SO4
（填化学式）；当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红
红
色．（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为多少？
分析：（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶液中含有硫酸钠，当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时显酸性，硫酸过量，溶液中含有硫酸；根据碱能使酚酞试液变红考虑；（2）根据恰好完全反应消耗氢氧化钠质量为40g计算出生成的溶质硫酸钠的质量，再用硫酸钠的质量除以反应后溶液的质量即可．
解答：解：（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶液中溶质一定含有硫酸钠，当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时显酸性，硫酸过量，溶液中含有硫酸，所以有两中溶质：硫酸钠和硫酸；当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，溶液显碱性，碱能使酚酞试液变红；
（2）解：恰好完全反应时用去NaOH质量为：40gx10%=4g
设生成Na2SO4的质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
4g x
根据：
=
解得X=7.1g
恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为：
×100%=5.1%
故答案为：（1）Na2SO4、H2SO4；（2）红；（3）5.1%．
（2）解：恰好完全反应时用去NaOH质量为：40gx10%=4g
设生成Na2SO4的质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
4g x
根据：
| 80 |
| 142 |
| 4g |
| X |
恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为：
| 7.1g |
| 40g+100g |
故答案为：（1）Na2SO4、H2SO4；（2）红；（3）5.1%．
点评：此题是对中和反应的考查题，借助图象找到恰好反应点是解题的关键，分析知PH=7时两种物质恰好反应是计算的基础．
练习册系列答案
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（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为 ．
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸质量（g） | 200 | 200 | 200 | 200 |
| 剩余固体质量（g） | 37.6 | 15.2 | 4 | 4 |
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
我市某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，烧杯及所盛物质的总质量为80.0g．反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
试计算：（1）反应结束后，共放出多少克的二氧化碳？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
| 反应时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 烧杯及所盛物质质量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | 77.8 |
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验．实验装置如图所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止．测得反应前后的有关质量如表：
