题目内容

氢气还原性氧化铜
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
．（
置换反应
置换反应
　）
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
解答：解：氢气还原性氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故答案为；H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O；置换反应．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．
练习册系列答案
相关题目
氢气具有还原性，能在加热条件下发生反应：H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O，某同学为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了如下由A、B、C三部分组成的实验装置．
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（1）写出“a”所指仪器名称
 
；
（2）能确认反应生成水的实验现象是
 
；
（3）在实验室里利用A装置还可以制取哪些气体？
 
（只要求答一种）
（4）本实验缺少的仪器是
 
；除此之外，上述实验装置还存在不足之处，为了达到实验目的，是根据现象得出的结论更严格更科学，请你提出修改意见
 
．
小明在研究性学习中了解到氢气具有还原性．他设计了一个实验，利用氢气的还原性来探究某不纯的氧化铜样品中氧化铜的质量分数（杂质为铜，不与氢气反应），C装置中发生反应的化学方程式为：CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
（提示：氯化钙固体可用作干燥剂，装置图如下图所示，部分起固定作用的装置未画出．）
为测定该氧化铜样品中氧化铜的质量分数，请回答问题．

（1）第一小组设计如下实验方案：称取10g样品，放在上图所示装置的玻璃管中，使其充分反应，测得D装置质量增加了1.8g，则该样品中氧化铜的质量分数为
80%
80%
．
（2）在第一小组设计的方案中，如果将B装置删去，对测定的结果（填“有”或“无”）
有
有
影响．
（3）第二小组设计的方案：称取10g样品，放入足量的稀硫酸中，欲计算该样品中氧化铜的质量分数，还需测定的一种数据是
充分反应后剩余固体的质量
充分反应后剩余固体的质量
．
甲、乙两位同学在学习甲烷性质时，发现甲烷与氢气和一氧化碳性质上有很多相似之处，如密度比空气小，难溶于水，具有可燃性等．但H2和CO具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？
【假设猜想】甲同学：甲烷没有还原性
乙同学：甲烷有还原性，并对甲烷还原氧化铜的产物提出了下列假设：
假设1：Cu、CO2
假设2：Cu、CO、H2O
假设3：Cu、CO2、H2O
假设4：Cu、CO、CO2、H2O
其中假设
1
1
不合理，理由是
甲烷中含有氢元素
甲烷中含有氢元素

【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
【设计实验步骤】（假设药品都是足量的）为了判断假设的合理性，乙同学设计了以下装置

①分别称量装置A、B、C的质量
②再次分别称量装置A、B、C的质量
③向玻璃管中装入CuO通一段时间的CH4
④停止加热，继续通入CH4至冷却到室温
⑤缓缓通入足量的CH4，加热装置A，使其充分反应
甲同学认为还缺少一个步骤，缺少的步骤是⑥
检查装置的气密性
检查装置的气密性
，其合理的操作顺序是
⑥①③⑤④②
⑥①③⑤④②
（填序号）．
【进行实验】乙同学按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据
①装置A中的黑色粉末变红；装置B中白色粉末变蓝；装置C中石灰水变浑浊
②称量数据如表所示．
A中玻璃管（含药品）质量 装置B的质量 装置C的质量
反应前 150g 156.6g 256.8g
反应后 147.2g 158.4g 257.9g
【现象分析与数据处理】
根据装置A、B、C中的现象可推知，CH4与CuO充分反应后的产物依次是
Cu H2OCO2
Cu H2OCO2
．
【实验结论】
①CH4
有
有
（填“有”或“没有”）还原性．如没有，不作答；如有，则乙同学的假设
4
4
正确，原因是
根据质量守恒定律，生成的二氧化碳中碳元素的质量为0.3g，生成的水中氢元素的质量为0.2g，C：H=3：2而甲烷中C：H=4：1，因此还生成CO．
根据质量守恒定律，生成的二氧化碳中碳元素的质量为0.3g，生成的水中氢元素的质量为0.2g，C：H=3：2而甲烷中C：H=4：1，因此还生成CO．

②装置A中发生的反应方程式为
2CH4+7CuO
  △  
.
 
7Cu+4H2O+CO+CO2
2CH4+7CuO
  △  
.
 
7Cu+4H2O+CO+CO2
．
在通常情况下，氢气是一种没有颜色，没有气味的气体．它难溶于水．据测定．在标准状况下，氢气跟相同体积的空气相比，质量约是空气的
1
14
．纯净的H2能在空气里安静燃烧，放出大量的热．将氢气通人盛有氧化铜的试管里，过一会儿再给氧化铜加热，黑色的氧化铜变为光亮的红色物质．试根据上述内容回答下列问题：
（1）H2的化学性质是：①
氢气具有可燃性
氢气具有可燃性
、②
氢气具有还原性
氢气具有还原性
．
     写出相应的化学反应方程式：
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O，H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O；
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O，H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O；
．
（2）根据氢气的性质，写出三种不同类型的用途：①
充填气球
充填气球
，②
燃料
燃料
，③
冶炼金属
冶炼金属
．
（3）据报道：将氢气应用于汽车发动机的技术已在我国研制成功．就目前的情况来看，氢气作燃料的汽车要投入使用前，你认为还要研究解决的问题有：
制取的成本高和贮存困难
制取的成本高和贮存困难
．

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