题目内容

13．下列物质，属于纯净物的是C
A、海水      B、空气      C、液氧       D、水．

分析 本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．

解答 解：A、海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故A错；
B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；
C、液氧是由氧气一种物质组成组成，属于纯净物，故C正确；
D、水是由水一种物质组成，属于纯净物．
故答案为：C；水．

点评 在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．

练习册系列答案
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15．关于催化剂的下列说法中，正确的是（　　）
A．化学反应后催化剂本身的质量减少
B．催化剂可改变化学反应速率
C．催化剂能增加生成物的质量
D．化学反应后催化剂的化学性质发生变化
16．下列各物质中属于纯净物的是（　　）
A．
  雪碧饮料		B．
    五粮液白酒		C．
     蒙牛早餐奶		D．
       冰水混合物
1．打开一瓶盛有液态空气的集气瓶，将燃着的小木条放在瓶口，可观察到的现象是木条先熄灭，后复燃，其原因是因为液氮沸点比液氧低，先出来的是氮气，后出来的是氧气．
8．用酒精灯给试管里的液体加热时，造成试管破裂，可能的原因有：：①用酒精灯外焰加热；②试管内壁有水；③试管底部接触灯芯；④试管内的液体体积不超过试管容积的$\frac{1}{3}$；⑤没有进行预热直接集中加热试管内的液体；⑥试管没有倾斜，与桌面约成45°角．你认为原因可能是（　　）
A．①③⑤B．②④⑤C．②③⑤D．③④⑥
18．化学是以实验为基础的学科，根据实验一，实验二回答下列问题：

（1）实验一的目的测定空气中氧气的含量．待红磷熄灭冷却后，再打开弹簧夹，观察到集气瓶内水面上升约$\frac{1}{5}$，该现象说明氮气具有的化学性质是不燃烧、不支持燃烧集气瓶中预先加水的目的是降温，吸收五氧化二磷，防止污染空气
（2）实验二中能够观察到的现象是产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的无色气体燃烧匙中硫的状态是液态．
5．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到0.8g气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为2.5g．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
2．下列离子组能在溶液中大量共存的是（　　）
A．NO3-    H+  Na+  OH-B．K+   SO42-   Na+  NO3-
C．Cl-   K+   SO42-   Ba2+D．Ca2+   Cl-  CO32-   K+
3．小明参照某养鱼池时，好奇的发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量．小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙制取氧气．
【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气？
【查阅资料】部分内容如下：过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在300℃时分解成氧气，可做增氧剂、杀菌剂等．
【猜想与论证】
（1）小明依据过氧化钙在300℃时可分解出氧气，提出猜想Ⅰ．
猜想Ⅰ：加热过氧化钙可制取氧气．
实验装置实验主要过程
①检验装置气密性．操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出，松开手后，有液体进入导管．
②加入过氧化钙于试管中，加热，导管口有大量气泡冒出．
③收集满一瓶气体．
④停止加热．熄灭酒精灯前，应先将导气管从移出水面．
⑤检验气体．方法是将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则是氧气
实验结论：加热过氧化钙可制取氧气．
（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ．
猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气．
将过氧化钙装入试管，加入水后，有少量细小气泡缓慢放出．到第二天，震荡试管，仍有少量小气泡缓慢放出．
实验结论：不能用过氧化钙与水反应制氧气．
分析与反思：
①虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，所以可以作为增氧剂
②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？
你的合理建议：加热过氧化钙和水的混合物（或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂）．以上建议是否可行，还需进一步通过实验验证．

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