题目内容
下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Na+、Fe3+、NO3－、OH－ B．H+、K+、NO3－、HCO3－
C．K+、Ba2+、MnO4－、SO42－ D．H+、NH4+、Cl－、SO42－
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
某化学兴趣小组进行以下实验：
【提出问题】实验一和实验二中，现象为何不同？
【查阅资料】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜。
【分析讨论】下列说法正确的是 （填字母）。
A．加热实验一反应后生成的物质，出现黑色固体
B．实验二中生成了碱式硫酸铜
C．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应物的量不同，产物可能不同
D．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应条件不同，产物可能不同
【继续探究】该小组同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，通过以下实验探究碱式硫酸铜受热分解的产物。（已知：无水硫酸铜遇H2O变蓝；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。）
装置 | 操作及现象 | 分解产物 |
A | 试管中出现黑色固体，将黑色固体溶于稀硫酸，溶液呈蓝色 |
|
B | U形管中出现蓝色固体 | |
C | 溶液颜色 | SO2 |
D | O2 |
【拓展延伸】（A类学校选做A类题，B类学校选做B类题，C类学校选做C类题。）
（A类）若实验二中得到的碱式硫酸铜化学式为CuSO4•3Cu(OH)2，将该碱式硫酸铜浸泡在过量的氢氧化钠溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式： 。
（B类）取12.9g某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu(OH)2]，加热完全分解后生成0.9g水，则x︰y = 。
（C类）取2份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu(OH)2]，一份加热完全分解后生成4.8g氧化铜，另一份可与20g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该碱式硫酸铜的化学式为 。
（A类学校选做A类题，B类学校选做B类题，C类学校选做C类题。）
（A类）常温下，下列各组物质中，甲既能与乙反应又能与丙反应的是
甲 | 乙 | 丙 | |
A | Fe2O3 | CO | 稀盐酸 |
B | H2 | Cl2 | CuO |
C | Ba(NO3)2溶液 | 稀硫酸 | NaOH溶液 |
D | CO2 | Ca(OH)2溶液 | H2O |
（B类）常温下，下列各组物质中，甲乙之间、乙丙之间可以相互转化的是
甲 | 乙 | 丙 | |
A | CO | CO2 | CaCO3 |
B | H2O2 | O2 | SO2 |
C | Fe3O4 | Fe | FeSO4 |
D | H2CO3 | H2O | Ca(OH)2 |
（C类）下列各组物质中，存在如图所示的相互反应和一步转化关系的是
甲 | 乙 | 丙 | |
A | H2SO4 | CO2 | Ca(OH)2 |
B | HCl | MgCl2 | Cu |
C | CaO | CaCO3 | Ca(OH) 2 |
D | SO3 | H2O | NaOH |
某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4
（1）将CaCO3研成粉末的目的是 ．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）．
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断．
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba（NO3）2溶液