Question

51.20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g．试计算：
（1）样品中锌的质量分数．
（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）设参与反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
X         y    0.4g
∴

65

2

=

x

0.4g

，

161

2

=

y

0.4g

，
解之得；x=13g，y=32.2g；
样品中锌的质量分数为：

13g

51.20g

×100%≈25.4%；
（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为：

32.2g

80.5g

×100%=40%．
答：（1）样品中锌的质量分数为25.4%；（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为40%．