Question

（2006?孝感）20g含杂质（杂质不溶于水，不溶于酸）的铁粉样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液的质量为152g，同时生成氢气0.6g，试计算：
（1）样品中铁的质量分数．
（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：根据氢气的质量计算出铁的质量，再用铁的质量除以样品的质量乘以百分之百；根据氢气的质量计算出生成的硫酸亚铁的质量，再用硫酸亚铁的质量除以152g，乘以百分之百即可．

解答：解：设样品中铁的质量为x，反应后生成FeSO₄的质量
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
x          y    0.6g

56

2

=

x

0.6g

解得x=16.8g

152

2

=

y

0.6g

y=45.6g
故样品中铁的质量分数：

16.8g

20g

×100%=84%  
所得溶液的质量分数：

45.6g

152g

×100%=30%  
答：（1）样品中铁的质量分数为84%；（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数30%

点评：解答本题关键是要知道根据生成的氢气进行计算，熟悉溶质质量分数的计算方法．