题目内容
建立微观与宏观物质间的联系，是化学学科的特点，请回答下列有关问题
（1）在氦气，二氧化硅，铜和氯化钠4种物质中，有分子组成的是 ，由离子组成的是 （写化学式），其阳离子和阴离子的结构示意图分别是 和 ．
（2）在10%的硫酸溶液中存在自由移动的微粒是 （填微粒符号），它能和10%的氢氧化钠溶液发生 反应（填基本化学反应类型），反应过程中不断减少的微粒是 （填微粒符号），两种溶液中溶质（酸和碱）的化学计量数之比为 时，两者恰好完全反应．
（1）在氦气，二氧化硅，铜和氯化钠4种物质中，有分子组成的是
（2）在10%的硫酸溶液中存在自由移动的微粒是
考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系,中和反应及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成,常见的酸 酸的通性
分析：（1）根据物质的构成及离子结构示意图的写法分析解答；
（2）硫酸溶液中存在自由移动的氢离子、硫酸根离子、水分子，酸和碱可发生复分解反应，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，并结合方程式分析解答．
（2）硫酸溶液中存在自由移动的氢离子、硫酸根离子、水分子，酸和碱可发生复分解反应，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，并结合方程式分析解答．
解答：解：（1）在氦气、二氧化硅、铜和氯化钠4种物质中，由分子组成的是二氧化硅，金属和稀有气体由原子构成，离子组成的是氯化钠，钠原子失去一个电子变为钠离子，氯原子得到一个电子变为氯离子，结构简图如下；
（2）碱式碳酸铜中含有碳，氢，氧，铜四种元素，根据质量守恒定律，反应物中也应该含有这四种元素，除了铜外，还需要氧气，空气中含有碳和氢的物质就是水和二氧化碳，反应的方程式是：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3；
（3）在10%的硫酸溶液中存在着自由移动的微粒是氢离子、硫酸根离子、水分子，酸和碱可发生复分解反应，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，所以溶液中的氢离子和氢氧根离子将逐渐减少；氢氧化钠和硫酸反应的方程式是H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，由方程式可知，硫酸和氢氧化钠溶液中溶质的化学计量数之比是1：2时二者恰好完全反应；
故答案为：（1）SiO2；NaCl；
，
；
（2）SO42-、H+、H2O； 复分解； H+、OH-； 1：2
（2）碱式碳酸铜中含有碳，氢，氧，铜四种元素，根据质量守恒定律，反应物中也应该含有这四种元素，除了铜外，还需要氧气，空气中含有碳和氢的物质就是水和二氧化碳，反应的方程式是：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3；
（3）在10%的硫酸溶液中存在着自由移动的微粒是氢离子、硫酸根离子、水分子，酸和碱可发生复分解反应，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，所以溶液中的氢离子和氢氧根离子将逐渐减少；氢氧化钠和硫酸反应的方程式是H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，由方程式可知，硫酸和氢氧化钠溶液中溶质的化学计量数之比是1：2时二者恰好完全反应；
故答案为：（1）SiO2；NaCl；
，
；（2）SO42-、H+、H2O； 复分解； H+、OH-； 1：2
点评：本题考查了质量守恒定律的应用，化学方程式的书写等，离子结构示意图的表示方法等知识，难度比较大，要结合题意细心分析解答．
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表示的微粒含有的电子数为
如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图．