我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的“青蒿素(C15H22O5) 而获得诺贝尔奖．青蒿素在氧气中完全燃烧的化学方程式如下:aC15H22O5+bO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$cCO2+dH2O.下列有关青蒿素的说法中正确的是( )A．青蒿素属于氧化物B．青蒿素中C.H.O元素的质量比是9:11:4C．青蒿素中所含氧元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的“青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）”而获得诺贝尔奖．青蒿素在氧气中完全燃烧
的化学方程式如下：aC₁₅H₂₂O₅+bO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$cCO₂+dH₂O，下列有关青蒿素的说法中正确的是（　　）

	A．	青蒿素属于氧化物
	B．	青蒿素中C、H、O元素的质量比是9：11：4
	C．	青蒿素中所含氧元素的质量分数最小
	D．	青蒿素燃烧的化学方程式中，其化学计量数a、b、c、d分别是1、18、15、11

分析 A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
C．根据化合物中各元素的质量比来分析；
D．根据化学方程式的配平来分析．

解答解：A．根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．该物质由三种元素组成，故错误；
B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故错误；
C．青蒿素中C、H、0三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；
D．青蒿素与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，化学方程式为：C₁₅H₂₂O₅+18O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$15CO₂+11H₂O，故正确．
故选D．

点评解答本题关键是要知道氧化物的特点，元素质量分数、化学方程式的书写方法，了解化学式表示的意义．

练习册系列答案

初中历史与社会思想品德精讲精练系列答案

	A．	碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多
	B．	氨水（NH₃•H₂O）涂在蚊虫叮咬后的皮肤上，可减轻痛痒
	C．	通过大量使用农药，防治病虫害，以提高产量，符合可持续发展
	D．	汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源、减少污染

15．图一是非金属元素形成微粒的结构示意图．该非金属单质可以用多种方法制得，图二为其中一种制法的反应的微观示意图．

请根据以上信息回答问题：
（1）该非金属元素的原子最外层电子数=6；图一所示的微粒的符号为O^2-．
（2）写出与图二相符的反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

2．

如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数最大的是C （选填“A”、“B”或“C”，下一空同）．
（2）升温能使C的不饱和溶液变成饱和溶液；当B中混有少A时，可用蒸发结晶方法提纯B．
（3）以下说法正确的是②④
①t₁℃时，A、B、C的饱和溶液升高温度时都变成不饱和溶液
②t₃℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液均降温至t₂℃，所得溶液中溶剂质量大小关系为C＞B＞A
③t₂℃时，80gA、C的溶液中都含有30g溶质
④t₁℃时，将35gA的饱和溶液稀释为10%的溶液，需加水的质量为65g．

12．有一包固体粉末可能由硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠中的一种或几种组成，
为了探究该固体粉末的组成，进行了如下的两组实验．
实验一：如图1．

实验二：
甲同学向白色沉淀B中加入稀硝酸，白色沉淀B的质量与加入稀硝酸的质量的关系如图2所示；
乙同学，再向试管中滴入无色酚酞试液，溶液变红色．
根据以上实验，请回答下面的问题．
（1）该固体粉末中，一定存在的物质是Na₂SO₄和Na₂CO₃（填写化学式，下同），一定不存在的物质是Ca（OH）₂．
（2）写出a、b段发生的化学反应方程式BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
（3）观察到a、c段发生的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出．
（4）通过上述实验仍无法判断的物质有氯化钠和氢氧化钠．要证明其是否存在，可采取的操作是（若有多种物质，任选一种证明）要证明氯化钠的存在：可以向滤液C中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明有氯化钠．

19．有一包固体，可能由硝酸铁、硫酸钠、氯化钠、碳酸钾、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展了以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈黄色，有气泡产生；步骤Ⅱ、Ⅲ均可观察到有白色沉淀生成．

请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是硝酸铁、碳酸钠、氯化钠．
（2）步骤Ⅰ中一定发生的反应的化学方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂．
（3）步骤 III所得黄色滤液中一定含有的溶质是硝酸铁、硝酸钡、硝酸钠、硝酸．
（4）通过上述实验，还有物质不能确定，但只需对上述实验中某一步所加试剂作改动，就可让该实验在原有基础上再多确定一种物质，你的改动是将稀硫酸改为稀硝酸．

16．用化学用语表示：
①碳酸根离子：CO₃^2-；高锰酸钾KMnO₄；
②Al₂O₃中铝元素的化合价：$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃；钠离子Na⁺．
③一个甲烷分子：CH₄．

17．环保部门对某工厂的废水进行抽样分析，结果表明废水中含少量硫酸．取一定量废水用质量分数为2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其他成分不与氢氧化钠反应），至pH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40克，同时测得反应后溶液的质量为138克．计算该工厂排放的废水中硫酸溶质的质量分数．

试题分类