题目内容

某石灰石样品（主要成分是碳酸钙）中碳元素的质量分数为9%，则该样品中的纯度为（）
A．30%
B．45%
C．75%
D．80%

【答案】分析：先计算出纯净的碳酸钙中碳元素的质量分数，再根据纯度=

×100%，进行解答．
解答：解：碳酸钙中碳元素的质量分数=

×100%=12%，石灰石样品中含碳元素9%，
根据纯度=

×100%，
可知样品中含碳酸钙的质量分数=

×100%=75%；
故选C．
点评：本题考查学生对物质纯度的计算方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．

练习册系列答案

，该物质受热分解成碳酸钠和两种氧化物，写出反应的化学方程式

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

，还可以用来治疗胃酸过多，反应方程式是

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是

过滤

．
（3）写出设备（ II）中发生的复分解反应的方程式

Ca（OH）₂+2NH₄Cl═2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂

．
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有

NaCl、NH₃

（填写化学式）．
（5）某兴趣小组取80克石灰石样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不分解），测得反应后剩余固体的质量与时间的关系如下：

反应时间	T₀	T₁	T₂	T₃	T₄	T₅	T₆
反应后固体的质量	80	75	70	66	62	58	58

请回答下列问题：
①石灰石完全反应后生成二氧化碳的质量为

克．
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，写出计算过程．

某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图所示的装置，用该装置对粗锌进行实验．请完成下列实验报告：

(1)实验目的：测定________．

(2)实验用品：托盘天平、药水瓶、铜丝、饮料瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰(主要成分是________和________)．

(3)实验步骤：如下表所示．

(4)问题探究(不考虑空气中CO₂和H₂O对实验的影响)：

①该实验中碱石灰的作用是________，若去掉碱石灰，所测定的粗锌的纯度会________(填“偏大”或“偏小”)．

②若将粗锌换成石灰石，该实验能否用于石灰石样品纯度的测定？________(填“能”或“不能”)，理由是________．

③若将药水瓶改成直导管，粗锌换成纯锌，用该实验测定锌的相对原子质量，则结果会________(填“偏大”或“偏小”)．

某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图所示的装置，用该装置对钢钉(又称水泥钉，主要成分是铁，杂质不溶于水也不与盐酸反应)样品进行实验．请帮助完成下列实验报告．

(一)实验目的：测定_____________________________________________．

(二)实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶、钢钉、稀盐酸、碱石灰(CaO和NaOH混合物)．

(三)实验步骤：

(四)问题探究：

说明：不考虑空气中和对实验的影响．

(1)该实验中碱石灰的作用是________，若去掉碱石灰，则所测定的钢钉中含铁的质量分数比实际的________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

(2)若只将钢钉换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定________(填“能”或“不能”)，理由是________．

(3)若将图中药水瓶改成直导管、钢钉换成纯铁，用原方案测定铁的相对原子质量，则结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生产流程如下：

（1）NaHCO₃俗称，该物质受热分解成碳酸钠和两种氧化物，写出反应的化学方程式，还可以用来治疗胃酸过多，反应方程式是．
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是．
（3）写出设备（ II）中发生的复分解反应的方程式．
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）．
（5）某兴趣小组取80克石灰石样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不分解），测得反应后剩余固体的质量与时间的关系如下：
反应时间 T₀ T₁ T₂ T₃ T₄ T₅ T₆
反应后固体的质量 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
①石灰石完全反应后生成二氧化碳的质量为__克．
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，写出计算过程．

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