Question

16．某品牌化肥尿素包装袋上部分信息见如图，请根据相关信息计算回答：
（1）尿素（化学式CO（NH₂）₂的化学式量为60；
（2）一个尿素分子中所含原子数为8；
（3）尿素中碳元素：氧元素：氮元素：氢元素的质量比为3：4：7：1；
（4）试计算判断该化肥属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（5）尿素中氮元素的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（6）某农田计划施用上述品牌的尿素（化学式CO（NH₂）₂）100kg，但由于货源短缺，现改用硝酸铵（  化学式NH₄NO₃），为保证含氮量相当，所需硝酸铵的质量是多少kg？（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（2）根据分子结构来分析；
（3）根据化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比，进行分析解答；
（4）根据化合物中元素的质量分数来分析；
（5）根据化合物中元素的质量分数来分析；
（6）先计算出碳酸氢铵中氮元素的质量分数，再根据所含的氮元素质量相等进行计算即可．

解答 解：（1）尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60；故填：60；
（2）每个尿素分子是由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成的，共8个原子；故填：8；
（3）尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1．故填：3：4：7：1；
（4）尿素中氮元素的质量分数为：$\frac{14×2}{60}×100%$≈46.7%＞44.8%，该尿素化肥属于混合物；故填：混合物；
（5）尿素中氮元素的质量分数为：$\frac{14×2}{60}×100%$≈46.7%；故填：46.7%；
（6）设：需要硝酸铵的质量为x．
100kg×44.8%=$\frac{氮元素的相对原子质量×2}{硝酸铵的相对分子质量}$×x
44.8kg=35%×x，解得x=128kg
答：要保证含氮量相当，所需硝酸铵128kg．

点评 本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．