题目内容
17．
为测定某锌和铜的混合物样品中锌的含量，现将10g样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸（样品中的铜不与稀硫酸反应）．所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．计算该样品中铜的质量分数．
分析 据图中数据可以判断生成氢气的质量；根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算样品中铜的质量分数．
解答 解：生成氢气的质量是0.2g；
设锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
样品中铜的质量分数为$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%
答：该样品中铜的质量分数为35%．
点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．
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