Question

20．某化学小组的同学将43.75g石灰石（杂质SiO₂不参加反应，也不溶于水）放入一定质量的某稀盐酸中，恰好完全反应，过滤，得到114g滤液，再向其中加入163.5g水，结果就得到了10%的溶液作为路面保湿剂．
（1）计算反应过程中产生气体的质量．
（2）求石灰石中杂质的质量分数．（结果精确到0.1%）
 （3）计算原稀盐酸中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 根据反应后过滤溶液蒸发所得固体为氯化钙，故氯化钙的质量为22.2g，根据化学方程式，已知氯化钙质量可求出碳酸钙、氯化氢和生成的二氧化碳的质量，从而求出盐酸的质量和反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：设反应生成二氧化碳的质量为x，氯化氢的质量为y，碳酸钙的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑   
100   73    111        44        
z      y    27.75g      x
$\frac{100}{z}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{27.75g}$=$\frac{44}{x}$
x=11g，
y=18.25g，
z=25g
所以杂质的质量分数为：$\frac{43.75g-25g}{43.75g}$×100%=42.9%
稀盐酸溶液的质量为114g+11g-25g=100g
所以盐酸这溶质的质量分数为：$\frac{18.25g}{100g}$×100%=18.3%．
故答案为：（1）11g；
（2）42.9%；
（3）18.3%．

点评 求反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，其方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量．