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（2012?绍兴）根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题：

 
空气
NH3
CH4
HCl
O2
密度/g?L﹣1
1.293
0.77l
0.717
1.629
1.43
溶解性
﹣﹣
极易溶
难溶
极易溶
难溶
（1）既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是　   　．
（2）用如图所示盛满水的集气瓶收集CH4，气体应从　    　端进入．

（1）O2（2）b

解析

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（2012?绍兴）根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题：
空气 NH3 CH4 HCl O2
密度/g?L-1 1.293 0.77l 0.717 1.629 1.43
溶解性 -- 极易溶 难溶 极易溶 难溶
（1）既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是
O2
O2
．
（2）用如图所示盛满水的集气瓶收集CH4，气体应从
b
b
端进入．
（2012?常州）下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
温度（℃） 0 10 20 40 60 80 100
KNO3的溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246
NaCl的溶解度（g） 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥．
A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留
50
50
g水；
B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体
112.55
112.55
g；
C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：
加热溶解→蒸发浓缩→
降温
降温
→过滤→洗涤→干燥；
D．洗涤时，应选用少量
冷水
冷水
（选填“热水”或“冷水”）．其目的是：
防止温度高硝酸钾又溶到水中
防止温度高硝酸钾又溶到水中
；
（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：
温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出
温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出
；
（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为
15.44
15.44
g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：
NaCl、KNO3
NaCl、KNO3
．
（2012?南京）根据初中化学所学知识回答下列问题：
（1）判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应．请仿照示例，在表格内②③④处填写（“能”或“不能”）
，并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据．
   氢氧化钠溶液 氯化钠溶液  碳酸钾溶液  硝酸银溶液 
 稀盐酸  示例：①
能
能
反应		  ②
不能
不能
反应		  ③
能
能
反应		  ④
能
能
反应
 判断依据  示例：
有水生成
有水生成
  
无沉淀或无水或气体生成
无沉淀或无水或气体生成
  
有气体和水生成
有气体和水生成
  
有沉淀生成
有沉淀生成
（2）氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，因此可用作某些气体的
干燥
干燥
剂，还容易和空气中的二氧化碳反应而变质，请写出该反应的化学方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（3）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？

（2012•绍兴）根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题：

 

空气

NH3

CH4

HCl

O2

密度/g•L﹣1

1.293

0.77l

0.717

1.629

1.43

溶解性

﹣﹣

极易溶

难溶

极易溶

难溶

（1）既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是　    　．

（2）用如图所示盛满水的集气瓶收集CH4，气体应从　     　端进入．

 

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