题目内容

1．工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可分解制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果要制取11.2t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？同时，产生多少吨二氧化碳？

分析 由氧化钙的质量根据碳酸钙分解的化学方程式可以计算出碳酸钙和二氧化碳的质量即可．

解答 解：设需要碳酸钙的质量为x．
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
100               56
 x                11.2t
$\frac{100}{x}=\frac{56}{11.2t}$
x=20t
同时生成二氧化碳的质量为：20t-11.2t=8.8t
答：需要碳酸钙的质量为20t，同时生成二氧化碳的质量为8.8t．

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小．

练习册系列答案
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11．如图是自来水消毒过程中发生化学反应的微观过程．请根据图示回答下列问题：

（1）根据图Ⅰ，写出相关的化学方程式：H2O+Cl2=HCl+HClO．在A-E中，属于单质的有BE（填字母序号）
（2）根据图Ⅱ，它属于分解反应基本反应类型．其中，物质D不是（填“是”或“不是”）氧化物．
（3）由上图看出，化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是①②⑤⑥
①原子数目  ②原子的种类  ③分子数目  ④分子的种类   ⑤元素的种类⑥物质的总质量  ⑦物质的种类．
12．我国著名化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，是以海水“晒盐”得到的食盐为原料，同时制得碳酸氢钠和氯化铵，再将碳酸氢铵加热分解得到纯碱（如图1）．

请回答下列问题：
（1）先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2的目的是氨水显碱性，二氧化碳溶于水生成碳酸二者发生中和反应，促进二氧化碳的溶解．
（2）碳酸氢钠加热分解得到纯碱的方程式为2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）若要精确测定氯化铵溶液的pH，需用到的仪器是pH计．
（4）氯化铵、氯化钠和碳酸氢铵的溶解度曲线如图2所示．
①A点的含义是20℃时氯化铵与氯化钠的溶解度都是36g；
②碳酸氢钠溶解度曲线在高于60℃时就“消失”了，其原因是温度高于60℃时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠；
③20℃时，若向100g水中加入xg氯化钠和15.8g碳酸氢铵，发生如下反应：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl，反应结束后，过滤、低温蒸干、精确称量，得到7.14g纯净碳酸氢钠晶体，则x的值为11.7．
9．一个密闭容器内放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，待充分反应后，测得有关数据如表．则下列说法错误的是（　　）
物质甲乙丙丁
反应前质量/g8111810
反应后质量/g833x2
A．表中的x=4
B．甲可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质
C．该反应为分解反应
D．反应中乙和丁的质量比为11：4
16．下列是某反应的微观示意图，请完成下列问题：

（1）请写出该反应的化学方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；
（2）通过该反应的微观示意图，你能够得到的信息或结论有哪些？（写出2条即可）
①在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分，②化学反应前后原子的种类和数目不变．
6．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）分别写出实验仪器①和②的名称：长颈漏斗、集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用得发生装置是A，收集装置是C或D（填序号），写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选用发生装置是B，收集装置是C（填序号），写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是既不能燃烧、也不能支持燃烧且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火．
13．甲醚的化学式为C2H6O，是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景，下列有关甲醚的说法错误的是（　　）
A．甲醚由C、H、O三种元素组成
B．甲醚是由2个碳原子、5个氢原子和1个氧原子构成的
C．甲醚的相对分子质量为46
D．甲醚中C、H、O三种元素的质量比为12：3：8
10．根据如图回答问题．

（1）实验仪器a的名称是酒精灯
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的收集装置是C（从C、D中选择）或E
（4）用E装置收集一瓶氧气，若观察到瓶口有大气泡冒出说明瓶中已充满氧气．
（5）若收集某气体，可以采用装置D或E，则该气体具有的性质是（至少写两点）密度小于空气、不易溶于水．
（6）装置E收集氧气的原理与装置F相似，同时装置F、G组合还可以测量收集到的氧气的体积，读数时，视线必须与量筒内液体凹液面最低处保持水平．
11．根据如图回答问题．

（1）实验仪器a的名称是酒精灯；仪器b的名称是锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，可选用的发生装置是A（填字母序号，下同）．用E装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水；用排空气法收集一瓶氧气，检验收集满氧气的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明集满．
（3）氢气是一种无色、无味，难溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用金属锌粒和稀硫酸（H2SO4）反应制取，生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气．
①实验室制取氢气的发生装置是B，收集装置是D或E；制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
②氢气与氧气混合点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必先检验气体的纯度．

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