Question

19．一同学见到市场上某品牌钾肥标签如图所示，他想确定该钾肥中硫酸钾的质量分数是否达到标签含量，于是他称取了该钾肥240g回学校实验室与同学一起进行实验．首先，将其分为四等份，再分别加入不同质量的氯化钡溶液，数据如下：（钾肥中其他成分溶于水且不与氯化钡反应）K₂SO₄≥50%

实验	第一次	第二次	第三次	第四次
钾肥	60g	60g	60g	60g
加入氯化钡溶液	100g	200g	400g	500g
反应后得到沉淀	11.65g	23.3g	46.6g	46.6g

（1）恰好完全反应是第三次
（2）该钾肥中硫酸钾的质量分数是否达到标签含量（写出计算过程）．
（3）第四次反应后所得溶液的质量为513.4 g．

Answer 1

分析 （1）根据数据分析可知，第一次和第二次加入的氯化钡溶液全部反应，且200g氯化钡溶液全部反应生成23.3g硫酸钡沉淀，而400g氯化钡溶液完全反应生成46.6g硫酸钡沉淀，第四次加入500g氯化钡溶液，也生成46.6g硫酸钡沉淀，说明钾肥中的氯酸钾完全反应进行解答；
（2）根据生成硫酸钡沉淀的质量求出氯酸钾的质量，进而计算出该钾肥中硫酸钾的质量分数是否达到标签含量进行解答．
（3）根据质量守恒分析．

解答 解：（1）根据数据分析可知，第一次和第二次加入的氯化钡溶液全部反应，且200g氯化钡溶液全部反应生成23.3g硫酸钡沉淀，而400g氯化钡溶液完全反应生成46.6g硫酸钡沉淀，第四次加入500g氯化钡溶液，也生成46.6g硫酸钡沉淀，说明60g钾肥中的氯酸钾完全反应，故第三次恰好反应；故填：三；
（2）设钾肥中硫酸钾的质量为x．
K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl
174         233
x           46.6g
$\frac{174}{x}=\frac{233}{46.6g}$
x=34.8g
该钾肥中硫酸钾的质量分数=$\frac{34.8g}{60g}$×100%=58%＞50%
所以该钾肥中硫酸钾的质量分数是否达到标签含量．
答：该钾肥中硫酸钾的质量分数达到标签含量．
（3）第四次反应后所得溶液的质量为60g+500g-46.6g=513.4g
故答案为：（1）三（2）计算得硫酸钾的含量为58%，大于50%，达到了标签含量；（3）513.4．

点评 本题主要考查化肥的分类和相关方面的计算，计算时注意格式和步骤．